91福利网址,日本中文字幕在线视频,91麻豆精品国产91久久久更新时间

5．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag₂O、Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應為Ag₂O+Zn+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	原電池放電時，負極上發生反應的物質是Zn
	B．	負極上發生的反應是Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂
	C．	工作時，負極區溶液pH減小，正極區pH增大
	D．	溶液中OH^-向正極移動，K⁺、H⁺向負極移動

分析根據電池反應式知，Zn失電子發生氧化反應而作負極，氧化銀作正極，負極發生反應Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，溶液pH值減小，正極上發生反應：Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，溶液pH增大，放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，據此分析解答．

解答解：A．根據電池反應式知，放電時Zn元素化合價由0價變為+2價，所以負極上Zn失電子發生氧化反應，故A正確；
B．負極上鋅失電子發生氧化反應，電極反應式為Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂，故B正確；
C．負極發生反應Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，氫氧根離子參加反應導致氫氧根離子濃度降低，則負極區域pH減小；正極反應式為Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，溶液pH增大，故C正確；
D．放電時，電解質溶液中OH^-向負極移動，K⁺、H⁺向正極移動，故D錯誤；
故選D．

點評本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，明確各個電極上發生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液酸堿性書寫，易錯選項是D，題目難度不大．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．

納米碳酸鈣有廣泛的應用前景．用下圖所示裝置，在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可制得納米級碳酸鈣．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去．
I．可選用的藥品有：a．石灰石 b．飽和氯化鈣溶液 c.6mol•L^-1鹽酸d．氯化銨 e．氫氧化鈣
（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）ac，B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去二氧化碳中的氯化氫，E中發生反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式為NH₃．
（3）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．
（4）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級將少量碳酸鈣加水充分攪拌，用一束可見光照射，觀察是否發生丁達爾現象，若有丁達爾現象則為納米級，若沒有丁達爾現象則不是納米級．
II．經分析在上述氯化銨樣品中含有雜質碳酸氫鈉．為了測定氯化銨的質量分數，設計如下實驗流程：

（5）所加試劑A的化學式為Ca（OH）₂或Ba（OH）₂，操作B為過濾．
（6）樣品中氯化銨的質量分數的表達式為$\frac{{W}_{1}-\frac{84}{100}{W}_{2}}{{W}_{1}}$×100%或$\frac{{W}_{1}-\frac{84}{197}{W}_{2}}{{W}_{1}}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L^-1的NaOH溶液，乙為0.1mol•L^-1的鹽酸，丙為未知濃度的FeCl₂溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=13．
（2）丙溶液中存在的化學平衡有Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺、H₂O?OH^-+H⁺（用離子方程式表示）．
（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH^-）的大小關系為丙＞甲=乙．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有一定含NaCl、Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數

（1）實驗時，B中發生反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃•10H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+10H₂O．
（2）裝置D中盛放的試劑分別為：D堿石灰（供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl₂、堿石灰）
（3）E在該實驗中的主要作用是防止空氣中的CO₂和水蒸氣進入影響測定結果
（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將偏小（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）若樣品的質量為m　g，反應后C、D的質量差分別為m₁g、m₂g，則該混合物中Na₂CO₃•10H₂O的質量分數為：$\frac{286×（{m}_{1}-\frac{18{m}_{2}}{44}）}{180m}$×100%（結果用分數表示，可不化簡）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）已知反應：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁
N₂（g）+2O₂═2NO₂（g）△H₂
$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g）△H₃
利用上述三個反應，計算4NH₃（g）+7O₂（g）═4NO₂（g）+6H₂O（g）的反應焓變為6△H₁+2△H₂-4△H₃（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）．
（2）已知：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=a kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ•mol^-1、496kJ•mol^-1和462kJ•mol^-1，則a為+130．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發生反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應的△H＞0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N₂O₄）為0.0010 mol•L^-1•s^-1
（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N₂O₄）以0.002 0mol•L^-1•s^-1的平均速率降低，經10s又達到平衡．T＞100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是改變溫度后，N₂O₄濃度減小，反應正向進行，正向吸熱，故溫度升高．
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半．平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是其它條件不變，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將100ml.0.1mol•L^-1BaCl₂涪液與100ml.0.2mol•L^-1AICl³溶液混合，不考慮溶液混合時體積的變化，混合溶液中氯離子的濃度是（　　）

A．

0.1 mol•L^-l

B．

0.2 mol•L^-l

C．

0.3 mol•L^-l

D．

0.4 mol•L^-l

查看答案和解析>>