Question

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2 L密閉容器中,在一定條件下發生下述反應,并于10 min時達到平衡:PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g） ΔH<0。有關數據如下:

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始濃度/（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡濃度/（mol/L）	c1	c2	0.4

下列判斷不正確的是

A．10 min內,v（Cl2）=0.04 mol/（L·min）

B．當容器中Cl2為1.2 mol時,反應達到平衡

C．升高溫度,反應的平衡常數減小,則平衡時PCl3的轉化率變大

D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同條件下再達平衡時,c（PCl5）<0.2 mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．由表中數據可知，平衡時△c（PCl5）=0.4mol/L，根據方程式可知△c（PCl3）=0.4mol/L，

V（PCl3）= 0.4/10=0.04 molL-1min-1，A正確；B．平衡時△c（PCl5）=0.4mol/L，根據方程式可知△c（Cl2）=0.4mol/L，△n（Cl2）=0.4mol/L×2L=0.8mol，故平衡時Cl2的物質的量為1mol/L×2L-0.8mol=1.2mol，故B正確；C．升高溫度，反應的平衡常數減小，平衡向逆反應移動，PCl3轉化率降低，△n減小，故平衡時PCl3的△n（T1）/ △n（T2）>1,C錯誤；D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2到達的平衡，等效為開始PCl3為1mol/L、Cl2為0.5mol/L到達平衡，反應物的濃度變為原平衡的一半，與原平衡相比，壓強降低，平衡向逆反應移動，反應物轉化率降低，故相同條件下再達平衡時，c（PCl5）＜0.2 molL-1，D正確；