Question

（7分）有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，
則白色沉淀可能是    　　  ，原混合物中一定不含有  　　       。
（2）向實驗（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。則原混合物中一定含有                            。
（3）將實驗（1）中得到的濾液分成兩份，將實驗（2）中產生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產生。氣體導出后再通入另一份濾液中，立即產生白色沉淀，再過濾。出現上述現象的原因是實驗（2）中產生的氣體里含有                   。
（4）向實驗（3）中過濾后所得的濾液里加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又產生白色沉淀，根據此現象推斷，原混合物中一定還含有                    ，根據實驗全過程推斷，原混合物中還含有                               。

Answer 1

（1）BaSO₄、CaCO3，CuSO₄（3分）    （2）CaCO₃（1分）
（3）HCl氣體（1分）        （4）BaCl₂，KOH（2分）

（1）得到白色沉淀和無色濾液，說明一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅在溶液中顯藍色。白色沉淀可能是硫酸鋇或碳酸鈣。
（2）白色沉淀全部溶解，說明一定含有碳酸鈣，產生的氣體是CO₂。
（3）由于鹽酸易揮發，所以產生的氣體CO₂中含有氯化氫，所以開始得不到白色沉淀。當氯化氫完全被吸收后，CO₂能產生沉淀，這說明溶液中一定含有氯化鋇和氫氧化鉀。
（4）該實驗進一步說明了溶液中含有氫氧化鉀。