二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質)．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：
(1)洗滌濾渣A的目的是為了去除________(填離子符號)，檢驗該離子是否洗滌的方法是________．
(2)第②步反應的離子方程式是________，濾渣B的主要成分是________．
(3)萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP________(填“能”或“不能”)與水互溶．實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有________、燒杯、玻璃棒、量筒等．
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol·L－1FeSO4
標準溶液滴定終點是(鈰被還原為Ce3+)，消耗25.00 mL標準溶液，該產品中Ce(OH)4的質量分數為________．
科目：高中化學 來源： 題型：
| A、該過程中CeO2沒有消耗 | B、該過程實現了太陽能向化學能的轉化 | C、右圖中△H1=△H2+△H3 | D、以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：
某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO．其過程如下：| 太陽能 |
| ① |
| 900℃ |
| ① |
| A、該過程中CeO2沒有消耗 |
| B、該過程實現了太陽能向化學能的轉化 |
| C、圖中△H1=△H2+△H3 |
| D、以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O |
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省等高三下學期2月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質)。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下:
（1）洗滌濾渣A的目的是為了除去____________（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是_________________________________________________________。
（2）第②步反應的離子方程式是______________________________________，濾渣B的主要成分是___________________。
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP______________（填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有_______________、燒杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3＋），消耗25.00 mL標準溶液。該產品中Ce(OH)4的質量分數為___________（結果保留兩位有效數字）。
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