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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

某物質(zhì)（不含結(jié)晶水）在水中的溶解度：10℃時為m g；60℃為n g（n＞m）。從10℃時w g該物質(zhì)的飽和溶液中蒸出a g水，并保持溫度在60℃，要使此時的溶液仍為飽和溶液，就需增加x g溶質(zhì)。

（1）列出x的代數(shù)式。

（2）試討論當x的取值不同時所需溶質(zhì)的質(zhì)量變化。

(1)設蒸出a g水前，要使原 n g溶液仍為 60℃時的飽和溶液還需bg溶質(zhì)，則有此例式：(m＋100)∶(n－m)=w∶b，解得：

又設在60℃恒溫條件蒸出a g水后，為維持溶液仍為飽和溶液，應

(2)當x＞0時，上式為應加入的溶質(zhì)的質(zhì)量；當x＝0時，溶液恰好飽和，無需外加溶質(zhì)；當x＜0時，上式的絕對值為析出的溶質(zhì)的質(zhì)量。

解析:

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某金屬M的氫氧化物的水合晶體M（OH）₂?xH₂O與Na₂CO₃的混合物共36.800g，加入足量的水后，生成白色沉淀（該沉淀不含結(jié)晶水），將沉淀濾出，洗凈烘干，稱得其質(zhì)量為9.850g．將得到的沉淀高溫灼燒后，質(zhì)量變?yōu)?.650g；濾液與酸作用不產(chǎn)生氣體；若用足量的銨鹽與濾液共熱，則產(chǎn)生4.48L氣體（標準狀況）．求：
（1）濾液中OH^-的物質(zhì)的量為

0.2

mol；
（2）M的相對原子質(zhì)量為

137

；
（3）M的氫氧化物的水合晶體的化學式為

Ba（OH）₂?8H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南昌二模）某研究小組從資料上查閱到0.1mol/L的醋酸鈉溶液中發(fā)生水解的醋酸根離子物質(zhì)的量分數(shù)小于10%，為了驗證數(shù)據(jù)的可靠性，擬用中學實驗室中部分失去結(jié)晶水的醋酸鈉設計一個科學簡便的實驗方案，并完成實驗．
（1）①配制0.1mol/L的醋酸鈉溶液100mL．所需儀器有：天平、

100ml容量瓶

、燒杯、

膠頭滴管

、玻璃棒；
②用于配制溶液的醋酸鈉固體必須是

不含結(jié)晶水

．
③醋酸鈉晶體必須放在

坩鍋

中加熱（填儀器名稱）；加熱晶體當溫度低于100℃時晶體就熔化成液態(tài)，其原因是

晶體熔點低于100℃

；繼續(xù)加熱得無色固體，將其放在

干燥器

中（填儀器名稱），冷卻，稱量．重復加熱，冷卻，稱量至兩交稱量相差不超過

0.1g

g，則可視為無水醋酸鈉．
（2）測定0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH；簡述操作過程：

取一張pH試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上，用潔凈干燥玻璃棒蘸取0.1mol/L的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，半分鐘內(nèi)與比色卡對照，測得pH

；
（3）若水解的醋酸根物質(zhì)的量分數(shù)等于10%，則測定結(jié)果應是：

pH=12

；
若水解的醋酸根物質(zhì)的量分數(shù)小于10%，則測定結(jié)果應是：

pH＜12

；
若水解的醋酸根物質(zhì)的量分數(shù)大于10%，則測定結(jié)果應是：

pH＞12

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．某興趣小組的同學對化合物A進行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素．
取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學式為

；化合物A與H₂O反應的離子方程式為

．
（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑．原因是

．
（3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學方程式

．
（4）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是

A．亞硫酸鈉 B．KOH C．醋酸 D．Fe（NO₃）₃
（5）為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請設計一個實驗方案

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

摩爾質(zhì)量為