Question

溫度為T時，向2．0L恒容密閉容器中充入1．0molPCl₅，反應 經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0．16	0．19	0．20	0．20

 

下列說法正確的是（  ）

A．反應在前50s的平均速率為

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，，則反應的

C．相同溫度下，起始時向容器中充入、和，達到平衡前v（正）>v（逆）

D．相同溫度下，起始時向容器中充入、，達到平衡時，的轉化率小于80%

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析： A、由表中數據可知50s內，△n（PCl₃）=0.16mol，根據v=△n/v△t計算v（PCl₃）=0.0016mol/（L•s），錯誤； B、由表中數據可知，平衡時n（PCl₃）=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl₃）=0.11 mol/L，則n′（PCl₃）=0.11 mol/L×2L=0.22mol，說明升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，即△H＞O，錯誤；C、利用三行式求的該反應的平衡常數k=0.025，起始時向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 molPCl₃和0.20 molCl₂，起始時PCl₅的濃度為0.5mol/L、PCl₃的濃度為0.1mol/L、Cl₂的濃度為0.1mol/L，濃度商Q=0.02，Q＜K，說明反應向正反應方向進行，反應達平衡前v（正）＞v（逆），正確；D、等效為起始加入2.0molPCl₅，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，平衡時的PCl₅轉化率較原平衡低，故平衡時PCl₃的物質的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂，達到平衡時，PCl₃的物質的量小于0.4mol，參加反應的PCl₃的物質的量大于1.6mol，故達到平衡時，PCl₃的轉化率高于80%，錯誤。

考點：考查反應速率、平衡常數計算、平衡移動、等效平衡等。