Question

已知以下信息：
①1mol N₂的共價鍵斷裂吸收946kJ的能量；1mol H₂的共價鍵斷裂吸收436kJ的能量；形成1mol NH₃中的化學鍵釋放1173kJ的能量．
②將一定量的N₂和H₂投入一密閉容器中，在一定條件下進行反應，測得有關數據如下：

	N2	H2	NH3
起始時	3	3
2s末	2.6	1.8	0.8

根據以上相關數據回答問題：
（1）用H₂表示該反應2s內的平均反應速率為   
（2）    （填“能”或“不能”）確認該反應2s末已達化學平衡狀態．
（3）寫出該反應的化學方程式   
（4）氮氣和氫氣生成氨氣的過程    （填“釋放”或“吸收”）能量．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據反應速率V= 來計算；
（2）根據化學平衡狀態的標志；
（3）根據反應物的濃度減少，生成物的濃度增加來確定反應物和生成物，然后根據改變的物質的量濃度之比等于化學計量數之比寫出該反應的化學方程式；
（4）根據破壞化學鍵吸收的總能量與形成化學鍵釋放的總能量的大小來判斷；
解答：解：（1）因反應速率V（H₂）===0.6 mol?L^-1?s^-1，故答案為：0.6 mol?L^-1?s^-1；
（2）因無化學平衡狀態的標志，所以不能確認該反應2s末已達化學平衡狀態，故答案為：不能；
（3）因反應物的濃度減少，生成物的濃度增加來，所以反應物為：N₂、H₂，生成物為NH₃，N₂、H₂，NH₃在2S內改變的物質的量濃度之比為：0.4：1.2：0.8=1：3：2，所以該反應的化學方程式為：N₂+3H₂ 2NH₃，
故答案為：N₂+3H₂ 2NH₃；
（4）對于合成氨的反應，破壞化學鍵吸收的總能量為：946 kJ+436 kJ×3=2254 kJ，形成化學鍵釋放的總能量為：1173 kJ×2=2346 kJ，由于釋放的總能量大于吸收的總能量，所以該反應為釋放能量的反應，故答案為：釋放．
點評：本題主要考查了反應速率的計算，方程式的書寫以及反應熱的計算，難度不大，根據課本知識即可完成．