沼氣（主要成分是甲烷）是一種廉價的能源，把農村中大量存在的農作物秸稈、雜草、人畜糞便等在沼氣池中發酵，便可產生沼氣，沼氣完全燃燒可以用來點燈、做飯。
（1）在101kPa時，32gCH4燃燒生成CO2和氣態H2O，放出1604kJ的熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式為__________________________________________________________。
（2）120℃，取CH4和過量O2的混合氣體共0.4mol，點燃使其充分反應，將燃燒后的氣體通過足量的堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物）充分吸收，堿石灰增重8g。計算：原混合氣體中CH4和O2的體積比是多少？
（1）CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－802kJ·mol－1
（2）1：3
解析試題分析：（1）32gCH4是2mol，因此1mol甲烷燃燒放出的熱量是802kJ，所以甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－802kJ·mol－1。
（2）設CO2的物質的量是x。堿石灰吸收的是水和CO2，即水和CO2的質量之和是8g。根據甲烷的化學式CH4可知，水的物質的量是CO2的2倍，所以有44x＋18×2x=8，解得 x＝0．1mol，所以根據碳原子守恒可知甲烷是0．1mol，氧氣是0．3mol，體積之比是1：3 。
考點：考查熱化學方程式的書寫及相關計算。
文敬圖書課時先鋒系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫酸鹽主要來自地層礦物質，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態存在。
（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) ； ΔH1=" +1011.0" kJ · mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ； ΔH2=－393.5 kJ · mol-1
③2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ；ΔH3=－221.0 kJ · mol-1
則反應④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)；ΔH4= kJ · mol-1，該反應能自發進行的原因是 ；工業上制備Na2S不用反應①，而用反應④的理由是 。
（2）已知不同溫度下2SO2+O2
2SO3的平衡常數見下表。
| 溫度（℃） | 527 | 758 | 927 |
| 平衡常數 | 784 | 1.0 | 0.04 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法.
I. 已知：2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g),ΔH＝-566 kJ·mol-1
2Fe(s)+ 
O2(g)＝Fe2O3(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol-1
反應：Fe2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH＝______ kJ·mol-1.
Ⅱ. 反應
Fe2O3(s)+ CO(g)
Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常數等于4.在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應經過l0min后達到平衡.
（1）CO的平衡轉化率=____________.
（2）欲提高CO的平衡轉化率,促進Fe2O3的轉化,可采取的措施是________.
a．提高反應溫度
b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑
d．及時吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ.高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應制備甲醇:
CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g).請根據圖示回答下列問題:
（1）從反應開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=________.
（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：
| 容器 | 反應物投入的量 | 反應物的 轉化率 | CH3OH的濃度 | 能量變化 (Q1、Q2、Q3均大于0) |
| 甲 | 1mol CO和2mol H2 | α1 | c1 | 放出Q1kJ熱量 |
| 乙 | 1mol CH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2kJ熱量 |
| 丙 | 2mol CO和4mol H2 | α3 | c3 | 放出Q3kJ熱量 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：
。
（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。
| A．使用催化劑 | B．適當提高氧氣的濃度 |
| C．適當提高反應的溫度 | D．適當降低反應的溫度 |
| 化學鍵 | H—H | O＝O | H—O |
鍵能 | 436 | 496 | 463 |
| 化學鍵 | 填“吸收熱量” 或“放出熱量” | 能量變化 | |
| 拆開化學鍵 |  中的化學鍵 | _______________ | _______________ |
 中的化學鍵 | |||
| 形成化學鍵 |  鍵 | _______________ | _______________ |
| 總能量變化 | _______________ | _______________ | |
。其中，氫氣在________（填“正”或“負”）極發生________反應（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉移0．2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是________L。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
人們已經研制出以丙烷為燃料的新型燃料電池，電解質為熔融碳酸鹽，電池總反應方程式為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O。
（1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）
C（s）+O2（g）=CO2（g） 
2C（s）+O2（g）=2CO（g） 
則反應C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）的△H___________________。.
（2）該電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，則正極的電極反應式為_________________，電池工作時CO32—移向_____________極。
（3）用該電池電解1L 1 mol·L—1的AgNO3溶液，此電解池反應的化學方程式為______________________；當該電池消耗0.005molC3H8時，所得溶液的pH為__________（溶液體積變化忽略不計）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ．將由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、SO42－、Cl－組合形成的三種強電解質溶液，分別裝入下圖裝置中的甲、乙、丙三個燒杯中進行電解，電極均為石墨電極。
接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關系如右上圖（忽略因氣體溶解帶來的影響）。據此回答下列問題：
（1）在甲中燒杯中滴加酚酞， 極（填a或b）附近溶液會變紅。
（2）寫出乙燒杯中發生反應的化學方程式 。
（3）電極f上發生的電極反應式為 。
（4）若經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復到原來的狀態，應進行的操作是 。
Ⅱ．工業上利用BaSO4制備BaCl2的工藝流程如下：
某活動小組的同學在實驗室以重晶石（主要成分BaSO4）為原料，對上述工藝流程進行模擬實驗。
（1）上述過程中，氣體用過量NaOH溶液吸收得到Na2S。Na2S水溶液顯堿性的原因是 。（用離子方程式表示）
（2）已知有關反應的熱化學方程式如下：
BaSO4(s) +4C(s)
4CO(g)+BaS(s) △H1 = +571.2kJ/mol ①
C(s) +CO2(g)2CO(g) △H2 = +172.5kJ/mol ②
則反應BaSO4(s) +2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H3 =
（3）在高溫焙燒重晶石過程中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（l）汽車尾氣凈化的主要原理為：
。在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示。據此判斷：
①該反應的ΔH______0（選填“＞”、“<”）。
②該反應的平衡常數表達式為____________________
③在T2溫度下，0 ~ 2s內的平均反應速率v（N2）_______。
④當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
⑤該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是__________（填代號）。
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式＿＿＿＿＿＿
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1
寫出CH4 (g)與NO2 (g)反應生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程 式_____________________
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T。C)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下
①不能作為判斷反應達到化學平衡狀態的依據 是_______
A．容器內CO2的濃度保持不變
B．v正（N2）="2" v正（NO）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②在T。C時．該反應的平衡常數為_______(保留兩位小數)；
③在30 min,改變某一條件,反應重新達到平衡,則改變的條件是_______
（3）科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,其反應為：
2CO＋2NO
N2＋2CO2 ΔH<0研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反 應速率的影響規律、某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下表中。
①上表中:a=_______,b=________,e=________
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中實驗II和實驗III條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,并標明相應的實驗編號
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
直接甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。
（1）101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為 。
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1="+49.0" kJ·mol-1
②CH3OH(g)+
O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H ="-241.8" kJ·mol-1
則反應②的△H2= kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如右。甲醇進入 極（填“正”或“負”），正極發生的電極反應式為 。負極發生的電極反應式為 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com