(每空1分,共9分)A、B、C、D四種元素的最高正價依次為1、4、5、7，其核電荷數按B、C、D、A的次序增大；已知B原子的次外層電子數為2，C、D、A原子的次外層電子數均為8；A原子核外電子總數不超過20。試回答：
（1）各元素符號為：A_____B_____C_____D_____
（2）寫出B、D最高價氧化物對應水化物的分子式： _ __、____，并比較其酸性強弱：_________
（3）寫出分子BD4的電子式：
(4)用電子式表示AD的形成過程：
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（每空1分，共9分）純堿、燒堿等是重要的化工原料。
（1）利用如圖所示裝置可證明二氧化碳與燒堿溶液發生了
反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體
擠入燒瓶，此時的實驗現象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若其
它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，結晶，得到9.3g白色固體，該白色固體
的組成是＿＿＿＿＿＿＿（寫化學式）。設計實驗確認該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案：
| 實驗操作 | 實驗現象 | 結 論 |
| ①取少量白色固體于試管中，加水溶解，再加足量BaCl2溶液 | ||
| ②過濾，取2mL濾液于試管中，滴加酚酞 | 溶液變紅 |
（3）現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。反應Ⅰ為：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O
NaHCO3↓＋NH4Cl，處理母液的兩種方法如下：
①向母液中加入石灰乳，可將其中＿＿＿＿＿＿循環利用，同時得到融雪劑＿＿＿＿＿。
②向母液中通入NH3，加入細小食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。
試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸碳酸鹽轉變為溶解度較大的碳酸鹽的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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科目：高中化學 來源：炎德?英才大聯考三湘名校2010屆高三月考試卷（一） 題型：計算題
（每空3分，共9分）在50mL amol/L的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假設
硝酸的還原產物只有NO2和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c(NO
)＝3mol/L，
（1）稀釋后溶液c(H＋)＝＿＿＿＿＿
mol
/L。
（2）若a＝9，則生成的氣體中NO2的物質的量為＿＿＿＿mol。
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO3＋H2O
2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1mol/L的NaOH恰好被吸收，則NaOH溶液的體積為＿＿＿＿＿＿mL。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江臨海市白云高級中學高二下學期期中考試化學卷（帶解析） 題型：填空題
（每空3分，共9分）請寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）25℃時，1 g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態水，放出55.64kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。
（2）已知斷裂1 mol H2(g)中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1 mol O2(g)中的共價鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O鍵能放出463kJ的能量。試寫出O2(g)與H2(g)反應生成H2O(g)的熱化學方程式： 。
（3）已知：2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；
2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1。
則H2S與SO2兩種氣體轉化為固體硫的熱化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2010年河南省長葛三高高二上學期第一次考試化學試題 題型：填空題
（每空3分，共9分）在一定條件下，反應
達到平衡。
（1）若A、B、C都是氣體，在增壓后平衡向逆反應方向移動，則,y,之間的關系是 。
（2）若C是氣體，且+y=，在增大壓強時，如果平衡發生移動，則A的轉化率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若A為固體，B、C為氣體，且y>，則增大壓強時混和氣體的平均相對分子質量將 （填“增大”“減小”或“不變”）
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科目：高中化學 來源：炎德?英才大聯考三湘名校2010屆高三月考試卷（一） 題型：實驗題
（每空1分，共9分）純堿、燒堿等是重要的化工原料。
（1）利用如圖所示裝置可證明二氧化碳與燒堿溶液發生了
反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體
擠入燒瓶，此時的實驗現象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若其
它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，結晶，得到9.3g白色固體，該白色固體
的組成是＿＿＿＿＿＿＿（寫化學式）。設計實驗確認該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案：
| 實驗操作 | 實驗現象 | 結 論 |
| ①取少量白色固體于試管中，加水溶解，再加足量BaCl2溶液 | | |
| ②過濾，取2mL濾液于試管中，滴加酚酞 | 溶液變紅 | |
已知NaHCO3在低溫
下溶解度較小。反應Ⅰ為：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O 
母液中通入NH3，加入細小食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。查看答案和解析>>
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