Question

已知反應：
①2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol
②H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列結論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B．①的反應熱為221kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

Answer 1

A

解析試題分析：B項：該反應的反應熱應該為-221kJ/mol，故錯；C項：中和熱是1mol一元強酸和一元強堿完全中和放出57.3kJ/mol，故錯；D項：醋酸是弱電解質，電離時要吸熱，故放出的熱量應該小于57.3KJ，故錯。故選A。
考點：燃燒熱 中和熱
點評：本題考查的是有關燃燒熱、中和熱的知識，題目難度不大，注意基礎知識的學習、掌握及應用。