Question

在一定溫度下，把2 mol SO₂和1 mol O₂通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃。當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c、分別代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量（摩）。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）若a=0，b=0，c=_____________。

（2）若a=0.5，則b=_____________和c=____________。

（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）:_____________，______________。

Answer 1

（1）2  （2）0.25  1.5  （3）a+c=2  2b+c=2

解析:

在一定條件下的可逆反應(yīng)里，反應(yīng)無(wú)論是從正向開(kāi)始還是從逆向開(kāi)始，均可達(dá)同一平衡狀態(tài)。對(duì)于一定溫度下的可逆反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，初始態(tài)是2 mol SO₂和1 mol O₂，與初始態(tài)為2 mol SO₃到達(dá)的平衡狀態(tài)完全相同，所以a=0，b=0則c=2。當(dāng)起始SO₂為0.5 mol ，則起始O₂應(yīng)為SO₂含量的一半即0.25 mol，起始SO₃為1.5 mol時(shí)，才可能達(dá)到與上述完全相同的平衡狀態(tài)。由上述可知只有將起始物都轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物SO₂和O₂時(shí)，得到相當(dāng)于2 mol SO₂和1 mol O₂，就可達(dá)到與題給條件完全相同的平衡狀態(tài)，由2SO₂+O₂=2SO₃，推出：a+c=2，b+=1或2b+c=2。