Question

0.03 mol Cu完全溶于硝酸，產生氮的氧化物（NO、NO₂、N₂O₄）混合氣體共0.05 mol。該混合氣體的平均相對分子質量可能是（　　）?

A.30

B.46?

C.50

D.66?

Answer 1

BC?

解析：由題中最后一句“混合氣體的平均相對分子質量可能是”中的“可能”兩字，就可猜測出答案很可能是一個范圍。如何確定這一范圍呢？可采取“先大后小”的方法，因為大范圍較容易確定，有時僅根據這一大范圍就可找出答案。如本題中平均相對分子質量肯定在NO、N₂O₄的相對分子質量之間（30＜M＜92），可這一范圍B、C、D的答案都在其中。顯然，此范圍放得過大，此招不行，只有另辟蹊徑了，利用題中的條件將此范圍縮小。?

首先要設平均分子式，再根據氧化還原反應中電子得失相等關系，找關系縮小范圍。利用電子得失相等，就要用到化合價，可設混合氣體的平均化合價為n，不失一般性，可將混合氣體的平均分子式設為：（NO_n/2)_x其中，2＜n＜4，1＜x＜2。??

0.03×2=0.05×x（5-n），n=5-或x=。?

x、n值的確定：

（1）用x的極限值求n??

當x=1時，n=3.8→＞30.4；當x=2時，n=4.4(n最大為4)→＜92，所以用x的極限值求得的n值對解題無用。?

（2）用n的極限值求x：??

當n=2時，x=0.4（x最小為1），所以＞30；當n=4時，x=1.2，得＜55.2。?

故混合氣體的平均相對分子質量范圍為：30＜＜55.2。