【題目】下表中對離子方程式的評價合理的是
選項 | 化學反應及其離子方程式 | 評價 |
A | H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應： H++ SO42-+Ba2++OH | 正確 |
B | 向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸： CO32-+2H+ | 錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式 |
C | 向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變為紅褐色：Fe3++3H2O | 正確 |
D | 向NaOH溶液中通入少量CO2反應：OH+CO2 | 正確 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇和水的物質的量比為1:2；難溶于水的電解質在離子方程式中不能寫成離子形式；制備膠體不能寫沉淀符號；向NaOH溶液中通入少量CO2反應生成碳酸鈉和水。
H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式是2H++ SO42-+Ba2++2OH
BaSO4↓+2H2O，故A評價不合理；向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸的離子方程式是MgCO3+2H+Mg2++CO2↑+H2O，故A評價合理；向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變為紅褐，生成氫氧化鐵膠體，反應離子方程式是Fe3++3H2O
Fe(OH)3(膠體)+3H+，故C評價不合理；向NaOH溶液中通入少量CO2反應生成碳酸鈉和水，反應離子方程式是2OH+CO2CO32-+H2O，故D評價不合理；選B。
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.非金屬元素的原子間不能形成離子化合物
B.Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增強，熔沸點依次升高
C.氯化氫氣體溶于水共價鍵被破壞
D.100℃時水由液態變為氣態，分子間作用力被破壞
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，不同酸性條件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 隨著溶液pH增大，
不斷增大
B. 由水電離出的c(H＋)：Q＞X＝Y
C. HF的電離常數Ka＝1.0×10-3.2
D. 0.1 mol/LNaF溶液的pH約為8.2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)
N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，下列敘述正確的是
A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應
B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D. 恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合金在生活、生產、國防等領域有廣泛應用。鎳是重要的合金元素，例如鑭鎳合金、白銅（銅鎳合金）、鋁鎳合金等。
（1）基態鎳原子的外圍電子排布式為_____________。
（2）在NiSO4溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物[Ni(NH3)4]SO4。
①H、N、O、Ni的電負性大小順序為______________________。
②與SO42—互為等電子體的分子（寫出一種即可）______________。
③SO32—、SO42—中S的雜化類型都是___________；但它們的實際空間構型卻不同，其主要原因是________________________________________________________________。
（3）工業上，采用反應Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)提純粗鎳。推測Ni(CO)4晶體中存在的作用力有__________。
a、范德華力 b、配位鍵 c、非極性鍵 d、極性鍵 e、離子鍵
（4）鑭鎳合金的晶胞如圖1所示，鎳原子除了1個在體心外，其余都在面上。該合金中鎳原子和鑭原子的個數比為________。
（5）鋁鎳合金的晶胞如圖2所示。已知：鋁鎳合金的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數的數值，則鎳、鋁的最短核間距(d)為________________pm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅晶體的性質，并測定其結晶水含量。
實驗（一）：探究硫酸銅的氧化性。
取適量硫酸銅溶液于試管中，加入(NH4)2SO3溶液，產生沉淀M。過濾、洗滌，得到固體M。為了探究M的組成，進行如下實驗：
①將一定量固體M分成兩份。
②在一份固體中加入稀硫酸，產生有刺激性氣味的氣體(X)，溶液變成藍色并有紅色固體生成；將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。
③在另一份固體中加入濃燒堿溶液，共熱，產生氣體(Y)，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
回答下列問題：
（1）Y的電子式為___________。
（2）經測定M中陽離子、陰離子個數之比為2：1。M的化學式為______________。
實驗（二）：探究硫酸銅晶體的熱穩定性。
取少量硫酸銅晶體進行實驗，裝置如圖所示。
已知部分實驗現象為：A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，最后變成黑色粉末；B中產生白色沉淀；D中溶液變成紅色。
（3）分析推測硫酸銅晶體的分解產物有________________________________。
（4）B、C裝置的位置不能互換的原因是_______________________________。
（5）D中的反應分兩步進行，寫出第一步反應的離子方程式___________________________。
實驗（三）：測定硫酸銅晶體中結晶水的含量。
取wg硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）配成250 mL 溶液，取25.00 mL 溶液用c mol/L EDTA溶液(簡寫成Y4—)滴定至終點，消耗EDTA標準液V mL。
已知：滴定方程式為：Cu2++ Y4—=CuY2—。
（6）x=___________________（用代數式表示）。
（7）下列情況會使測得的x偏小的是_______（填番號）
a、樣品失去部分結晶水
b、量取待測液前未用待測液潤洗滴定管
c、開始讀數時滴定管尖嘴有氣泡而終點時無氣泡
d、滴定開始時平視、滴定終點時俯視
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【題目】為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO
及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（ ）
①過濾�、诩舆^量的NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸�、芗舆^量Na2CO3溶液�、菁舆^量BaCl2溶液
A. ②④⑤①③ B. ④②⑤①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①
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【題目】碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發現其檢測原理是:KIO3+5KI
+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1）該反應的氧化劑是_________；氧化產物與還原產物的物質的量比是__________；如果反應生成0.3mol的單質碘，則轉移的電子數目是_______。
（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時候，觀察到的現象是___________________________；
（3）若采用下圖實驗裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。
寫出圖中儀器的名稱：①_____；該裝置還缺少的儀器是_____；冷凝管的進水口是：_____（填g或f）
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。
（5）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______ mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用________ mL量筒最好。
（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_____________。
A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，不屬于可逆反應的是（ ）
A.Cl2與水反應
B.水電解生成H2 和H2在O2中燃燒生成水的相互轉化過程
C.工業合成氨
D.氨氣與水反應
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