【題目】一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發生反應：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)，下列說法中，不能說明反應達到化學平衡狀態的是
A. 容器內CO的物質的量分數保持不變B. 容器內體系的壓強保持不變
C. 容器內氣體的密度保持不變D. 單位時間內消耗1molH2O(g)，同時生成1molCO(g)
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組擬合成染料X和醫藥中間體Y。
已知：
；
請回答：
(1)下列說法正確的是____________。
A．化合物A能與FeCl3溶液發生顯色反應 B．化合物C具有弱堿性
C．化合物F能發生加成、取代、還原反應 D．X的分子式是C17H22N2O3
(2)化合物B的結構簡式是___________________________________________________。
(3)寫出C+D→E的化學方程式_____________________________________________________。
(4)寫出化合物A(C10H14O2)同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式_____________________________。
1H－NMR譜和IR譜檢測表明：①分子中有4種化學環境不同的氫原子；②分子中含有苯環、甲氧基(－OCH3)，沒有羥基、過氧鍵(－O－O－)。
(5)設計以CH2=CH2和
為原料制備Y(
)的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)
_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大氣污染越來越成為人們關注的問題，煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)之后才能排放。
（1）CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。 反應CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如表所示。
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常數K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
①從上表可以推斷：此反應是__________(填“吸”或“放”)熱反應。
②在830 ℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol，則達到平衡后CO的轉化率為________。
（2）在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：①2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1
②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.5 kJ·mol1
③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ·mol1
回答下列問題：
①CO的燃燒熱為 _________。 若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g) 分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。
②寫出CO將NO2還原為單質反應的熱化學方程式為__________________________________________
（3）汽車排氣管上的催化轉化器，發生上述的CO將NO2還原為單質反應。在一定溫度下，將一定量的CO和NO2充入2L固定容積的容器中，回答以下問題：
①從反應開始到5min，生成了0.08mol N2，則5min內υ(CO)=___________________molL1min1。
②25min時，物質濃度變化如圖所示，則改變的條件可能是___________(填字母標號)。
A.縮小容器體積 B.增加NO2的濃度 C.降低溫度 D.升高溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻礦是冶金、國防、化工等領域不可缺少的礦產資源，其中的鉻鐵礦是唯一可開采的鉻礦石。工業上常用鉻鐵礦（主要含Fe2O3、FeO和Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、SiO2等雜質）為原料制備重鉻酸鉀和三氧化二鐵，其流程如圖所示。
已知常見離子開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。
請回答下列問題：
(1)鉻鐵礦與熔融 NaOH 和 NaCIO3的反應是在坩堝中進行的，可用作此坩堝材料的是___________.
A.鎳 B.剛玉（Al2O3) C. 陶瓷 D.石英
(2)寫出鉻鐵礦中的Cr2O3與熔融 NaOH和NaCIO3反應的化學方程式：___。由于在該過程中鐵元素會大量轉變為NaFeO2,所以加水的作用為__________________（用離子方程式表示）。
(3)“濾渣 2”的主要成分為_________（填化學式）。
(4)利用化學平衡移動原理解釋調節pH2約至4.5的原因是；再向其中加入KC1固體，蒸發濃縮至液體表面有晶膜產生，冷卻結晶，過濾得到粗重鉻酸鉀晶體。為獲得高純度重鉻酸鉀晶體，可采取___________（填操作名稱）。
(5)調節pH3的范圍為__________
(6)已知鉻鐵礦中鐵、鉻元素的質量比為14:13.上述流程中鐵元素轉化為Fe2O3的利用率為60%,提取鉻元素的轉化率為90%,如果得到Fe2O3的質量為32t,則可以制備K2Cr2O7的質量為______t(結果保留1位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應中氧化劑是______； 氧化劑與還原劑物質的量之比是_________；氧化產物是____________。
（2）請用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數目10Al+6NaNO3 +4NaOH═10NaAlO2 +3N2↑+2H2O______________________
（3）Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O組成的一個氧化還原系統中，發生BiO3﹣→Bi3+的反應過程，據此回答下列問題 ①該氧化還原反應中，被還原的元素是____________。
②請將氧化劑、還原劑的化學式及配平后的方程式填入下列相應的位置中，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目_______________________________________。
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【題目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對該溶液成分說法不正確的是（ ）
A. NaCl的物質的量為0.1mol
B. 該混合液中BaCl2的物質的量為0.05mol
C. 溶質MgCl2的質量為9.5 g
D. 將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Na+物質的量的濃度為0.1mol/L
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【題目】碳的化合物在生產、生活中有著重要的作用。
（1）已知：2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) △H1=－566kJ·molˉ1
H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H2=－41kJ·molˉ1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－107kJ·molˉ1
則CH3OH(g)+
O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=___kJ·molˉ1
（2）T℃時，向容積均為2L的A、B兩個密閉容器中均通入4.0molCO2和6.8molH2，發生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-50kJ·molˉ1。A容器中的反應在恒溫、恒容條件下進行；B容器中的反應在恒溫、恒壓條件下進行，測得A容器中CO2的轉化率 α (CO2) 隨時間的變化如圖所示。
①在0~5min內A容器中v(CH3OH)=___；該溫度下上述反應的平衡常數K=___(保留兩位有效數字)。
②反應開始至平衡的過程中，A、B兩容器中CO2的消耗速率的大小關系為v(A)___(填“>”“<”或“=”)v(B)。
③反應過程中，下列各項指標能表明A容器中反應的v正>v逆的是___(填標號)
a.體系內的壓強增大
b.氣體的平均相對分子質量增大
c.斷裂H－H鍵的數目是形成C－O鍵數目的2倍
d.v逆(CO2)=v正(H2)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多種性質,根據氯水分別與右圖中四種物質發生的反應 (a、b、c、d重合部分代表物質間可反應,且氯水足量)。能證明氯水具有漂白性的是（ ）
A.aB.bC.cD.d
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】冶煉金屬一般有以下幾種方法：①熱分解法；②焦炭法；③水煤氣法(CO或H2)；④活潑金屬置換法；⑤電解法。這幾種方法各有優缺點，它們在工業上均有應用。古代有：a.火燒孔雀石煉銅；b.濕法煉銅；現代有：c.鋁熱法煉鐵；d.光鹵石法煉鎂。對它們的冶煉方法分析不正確的是
A. a用② B. b用③ C. c用④ D. d用⑤
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