Question

17．如圖A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無色液體．
根據圖示回答問題：
（1）寫出下列物質的化學式：CNaOH，EAl₂O₃，IAlCl₃，JFe₃O₄．
（2）反應①的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；反應②的化學方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）F與I反應的離子方程式是Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
（4）向一定體積的稀硫酸中加入少量的J固體，反應后的溶液與NaClO發生氧化還原反應的離子方程式是2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+H₂O+Cl^-．

Answer 1

分析 B是地殼中含量最高的金屬元素，則B為Al，H與D在高溫下得到G、J，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無色液體，該轉化為3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，故D為Fe，H為H₂O，J為Fe₃O₄，G為H₂，故A與B的反應為鋁熱反應，則A為Fe₂O₃，E為Al₂O₃；由反應①Al+C→F+H₂，C為酸或堿，F為鋁鹽或偏鋁酸鹽，由F與I相互可知，F為NaAlO₂，I為AlCl₃，故C為NaOH，據此答題．

解答 解：B是地殼中含量最高的金屬元素，則B為Al，H與D在高溫下得到G、J，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無色液體，該轉化為3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，故D為Fe，H為H₂O，J為Fe₃O₄，G為H₂，故A與B的反應為鋁熱反應，則A為Fe₂O₃，E為Al₂O₃；由反應①Al+C→F+H₂，C為酸或堿，F為鋁鹽或偏鋁酸鹽，由F與I相互可知，F為NaAlO₂，I為AlCl₃，故C為NaOH，
（1）根據上面的分析可知，C為NaOH，E為Al₂O₃，I為AlCl₃，J為Fe₃O₄，
故答案為：NaOH；Al₂O₃；AlCl₃；Fe₃O₄；
（2）反應①是鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；反應②的化學方程式為：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）F為NaAlO₂，I為AlCl₃，F與I反應的離子方程式是Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
（4）J為Fe₃O₄，向一定體積的稀硫酸中加入少量的J固體，反應后的溶液與NaClO發生氧化還原反應，NaClO將亞鐵離子氧化成鐵離子，反應的離子方程式是2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+H₂O+Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+H₂O+Cl^-．

點評 本題以框圖形式，考查無機物推斷，完成此類題目，關鍵是找準解題的突破口，再利用順推法、逆推法相結合進行推斷，難度中等．