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16．有以下各組物質，完成以下各組問題：
A．氧氣與臭氧B．氕與氘 C．與D．乙烯與1-丁烯  E、乙烷與2，3-二甲基丁烷
以上各組物質屬于同位素的是B；屬于同素異形體的是A；屬于同系物的是D；屬于同分異構體的是E；屬于同一物質的是C．

分析 同位素：質子數相同中子數不同的同一元素的原子互稱同位素；
同素異形體：同種元素組成的不同單質；
同分異構體：分子式相同結構不同的化合物；
同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物；根據概念進行回答即可．

解答 解：同位素：質子數相同中子數不同的同一元素的原子互稱同位素，則B互為同位素；
同素異形體：同種元素組成的不同單質，則A屬于同素異形體；
同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物，則D屬于同系物；
同分異構體：分子式相同結構不同的化合物，則E屬于同分異構體；
甲烷中四個氫原子是等效的，所以任意兩個被F、Cl代替的結構只有一種，即屬于同一種物質的是C；
故答案為：B；A；D；E；C．

點評 本題主要考查幾同概念的辨析，注意這幾種概念的要點及使用范疇是解決本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．按系統命名法，有機物可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷
B．該有機物屬于單糖，在一定條件下能發生取代、消去、加成、氧化、還原反應
C．等質量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次增加
D．結構為…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的單體是1，3-丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硼是第ⅢA族元素．
（1）B原子的電子有3個不同的能級；晶體硼熔點為2300℃，則其為原子晶體．
（2）BF3分子為平面正三角形，則BF3屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）； 某同學列了一個比較通常化合物中離子半徑大小的關系式：H-＞Li+＞Be2+＞B3+，這是個前提錯誤的式子，原因是非金屬難以形成簡單陽離子（或：通常化合物中沒有B3+）．
（3）原子個數相同、價電子數也相同的分子（或離子）叫“等電子體”，等電子體有相似的結構．
B3N3H6與苯是等電子體，試寫出其結構式．
（4）NaBH4可用于電鍍（3Ni3B+Ni）為耐腐蝕的堅硬鍍層．
10NiCl2+8NaBH4+17NaOH+3H2O→（3Ni3B+Ni）+5NaB（OH）4+20NaCl+□H2↑
①完成并配平以上化學方程式．
②反應中H元素化合價發生的變化是既升高又降低．
（5）B原子只有3個價電子，形成的化合物大多屬于“缺電子化合物”，其中的B原子還能接受其它物質中氧（或氮等）原子的孤對電子形成“配位鍵”．硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身電離出H+，而是硼酸與水作用時，與水電離產生的OH-結合，導致溶液中c（H+）＞c（OH-）．用離子方程式表示硼酸呈酸性的原因B（OH）3+H2O?H++[B（OH）4]-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使酚酞變紅色的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、SO42-
B．c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液：Na+、K+、ClO-、SO42-
C．0.1 mol•L-1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
D．0.1 mol•L-1 KMnO4溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、M為前四周期中除氫以外原子序數依次增大的四種元素，X基態原子未成對電子數在所處周期中最多；Y元素原子核外共有3個能級，且最高能級電子數是前兩個能級電子數之和；Z的單質常溫下為淡黃色固體，ZY3分子呈平面正三角形；M原子外圍電子排布式為3dn4sn．
請回答下列問題：
（1）X、Y、Z三種元素原子第一電離能由大到小的順序是N＞O＞S．（用元素符號表示）
（2）某X氫化物分子結構式為：H-X=X-H，該分子中X原子的雜化方式是sp2；Y元素簡單氫化物的沸點高于Z的氫化物，主要原因是H2O分子間形成了氫鍵，而H2S分子間不能形成氫鍵．
（3）根據等電子原理，寫出X2Y分子的電子式：．
（4）M晶體的原子堆積方式為六方堆積（如右圖所示），則晶體中M原子配位數是12．某M配合物化學式是[M（H2O）5Cl]Cl2•H2O，1mol該配合物中含配位鍵的數目是6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有機化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其相對分子質量為28，A、B、C、D、E有如下關系：
則下列判斷錯誤的是（　　）
A．B中含有的官能團為羥基B．可用碳酸鈉溶液區別B、D
C．D中含有C═O鍵，E的名稱為乙酸乙酯D．B+D→E反應的裝置如圖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某烴在標準狀況下測得密度為3.75g/L，根據各類烴的通式可以推出該烴的化學式（　　）
A．C3H8B．C4H10C．C5H8D．C6H12

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環境污染及資源的浪費．可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環使用．測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol/L，FeCl2  3.0mol/L，FeCl3  1.0mol/L，HCl  3.0mol/L．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：
（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜所需試劑是HCl（填化學式）．
（2）實驗室可用固體KClO3與濃HCl反應制備Cl2，此反應中Cl2既是氧化產物，又是還原產物．反應的化學方程式為KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O．
（3）如圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置．

實驗中，必需控制氯氣的速度，使導管口逸出的氣泡每秒1～2個，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯氣速度的操作是：緩慢旋動分液漏斗的活塞，調節液體滴下的速度．
（4）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于39.2g（精確到0.1g），需通入Cl2的物質的量不少于0.75mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．軟錳礦的主要成分是二氧化錳，用軟錳礦漿吸收工業廢氣中的二氧化硫，可以制備高純度的硫酸錳晶體，其流程如下所示：

離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7
Mn2+8.39.8
已知：浸出液中的金屬陽離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等，且pH＜2．幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如上表所示：
根據上述流程，回答下列問題：
（1）寫出二氧化錳與二氧化硫反應的化學方程式：SO2+MnO2═MnSO4．
（2）浸出液的pH＜2，從上述流程看，可能的原因為二氧化硫溶于水發生反應：SO2+H2O=H2SO3，生成的H2SO3部分電離：H2SO3?H++HSO3-（用化學用語和必要的文字說明）．
（3）用離子方程式表示加入二氧化錳的作用：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．從表中數據來看，能不能取消“加入二氧化錳”的步驟？原因是不能，pH=9.7時Fe2+才完全沉淀，而pH=8.3時Mn2+已經開始沉淀．
下列試劑能替代二氧化錳的是A（填序號）．
A．雙氧水   B．氯水     C．高錳酸鉀溶液   D．次氯酸鈉
（4）有同學認為可以用碳酸錳（MnCO3）或氫氧化錳[Mn（OH）2]替代石灰乳，你是否同意此觀點？簡述理由：同意，鐵離子、鋁離子水解程度比錳離子大，加熱碳酸錳或氫氧化錳與氫離子反應，促進鐵離子、鋁離子水解，進而轉化為沉淀，再通過過濾除去．
（5）從含硫酸錳的濾液中提取硫酸錳晶體的操作是蒸發濃縮、降溫結晶，過濾．利用濾渣能提取高純度的鐵紅，簡述其操作過程：將濾渣溶于足量的氫氧化鈉溶液中，再進行過濾、洗滌、干燥，最后灼燒可得氧化鐵．

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