Question

下列說法不正確的是（　　）

A．MnO₂能加速H₂O₂的分解，是因為MnO₂可以降低反應所需的活化能

B．向橙色的K₂Cr₂O₇溶液中滴加NaOH溶液，溶液顏色變黃，說明化學平衡發生了移動

C．將NO₂和N₂O₄混合氣體的平衡體系加壓，容器內氣體顏色變深，這一事實不能用勒夏特列原理解釋

D．在密閉容器中，對于反應2A（g）+B（g）?2C（g），增大壓強后，平衡混合氣的平均相對分子質量減小

Answer 1

分析：A．催化劑降低反應所需的活化能；
B．橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有平衡關系為Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）；
C．NO₂和N₂O₄混合氣體的平衡體系為2NO₂，?N₂O₄，加壓平衡正向移動；
D.2A（g）+B（g）?2C（g）為氣體體積縮小的反應，增大壓強，平衡正向移動．

解答：解：A．MnO₂能加速H₂O₂的分解，作催化劑，則催化劑降低反應所需的活化能，故A正確；
B．橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有平衡關系為Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq），則滴加NaOH溶液，溶液顏色變黃，說明化學平衡正向移動，故B正確；
C．NO₂和N₂O₄混合氣體的平衡體系為2NO₂，?N₂O₄，加壓平衡正向移動，顏色應變淺，則顏色加深這一事實不能用勒夏特列原理解釋，故C正確；
D.2A（g）+B（g）?2C（g）為氣體體積縮小的反應，增大壓強，平衡正向移動，則氣體總物質的量減小，則平衡混合氣的平均相對分子質量增大，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查化學平衡的移動，明確常見的影響因素及存在的化學平衡體系是解答的關鍵，選項C為解答的難點，題目難度中等．