Question

12．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
①在天平上準確秤取燒堿樣品W g在燒杯中加蒸餾水溶解；
②用250mL容量瓶配制250mL燒堿溶液；
③用移液管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
④將物質的量濃度為C mol/L的標準H₂SO₄溶液裝入滴定管，調整液面，記下開始刻度數V₁mL；
⑤在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度數為V₂mL．
回答下面問題：
（1）操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況．
（2）操作中液面應調整到零或零以下某一刻度．
（3）滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為3.1-4.4，終點時的顏色變化溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內不恢復為原來的顏色．
（4）若滴定管沒有用標準H₂SO₄溶液潤洗，會對測定結果有何影響偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）（其他操作均正確）
（5）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{0.8C（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

Answer 1

分析 （1）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨；
（2）滴定管0刻度在上，滴定前應調節到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應充滿液體，無氣泡；
（3）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4；
（4）因標準液濃度變小，用量變大；
（5）根據反應消耗的硫酸，求出氫氧化鈉，進一步求出樣品的純度．

解答 解：（1）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨，
故答案為：便于準確判斷終點時顏色的變化情況；
（2）滴定管0刻度在上，滴定前應調節到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應充滿液體，無氣泡，
故答案為：調節到零刻度或零稍下的某一刻度；
（3）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點時pH約為4，溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內不恢復為原來的顏色；
故答案為：3.1-4.4；溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內不恢復為原來的顏色；
（4）因標準液濃度變小，用量變大，
故答案為：偏高；
（5）滴到消耗的硫酸為：n（硫酸）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×C mol/L，根據反應方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2C（V₂-V₁）×10^-3mol，
所以原來樣品中氫氧化鈉的物質的量為：2C（V₂-V₁）×10^-3mol×$\frac{250}{25}$=2C（V₂-V₁）×10^-2mol，則樣品中氫氧化鈉的質量為m（NaOH）=nM=80C（V₂-V₁）×10^-2g，則該燒堿樣品的純度為：$\frac{80C（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%=$\frac{0.8C（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%；
故答案為：$\frac{0.8C（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

點評 本題綜合考查酸堿中和滴定，側重于化學實驗基本操作以及物質的含量的測定等問題，題目難度中等，建議在學習中把握相關基本實驗方法，學習中注意積累．