【題目】下列各組中兩種物質作用時，反應條件或反應物用量改變，對生成物沒有影響的是（ ）
A. Na與O2 B. Na2O2與CO2 C. NaOH溶液與CO2 D. C與O2
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】戰國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進的造紙術，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是
A.CaOB.SiO2C.Al2O3D.Ca(OH)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組設置了如圖所示的實驗裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質，下列說法不正確的是（ ）
A.利用I、II裝置制取氣體（K2關閉、K1打開），可以收集H2等氣體，但不能收集O2、NO氣體
B.利用II裝置作簡單改進（但不改變瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等氣體，但不能收集NO2氣體
C.利用I、Ⅲ裝置可以比較H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱
D.利用I、Ⅲ裝置既能驗證氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2 ， 又能保護環境
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）
A.裝置①中，d為陽極、c為陰極
B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等氣體
C.裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
D.裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二苯基乙二酮常用作醫藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應的化學方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下： 
在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應結束后加水煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產品析出，用70%乙醇水溶液重結晶提純。重結晶過程：
加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥
請回答以下問題：
（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：
a ， b。
（2）趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：。
A．緩慢冷卻溶液 B．溶液濃度較高
C．溶質溶解度較小 D．緩慢蒸發溶劑
如果溶液發生過飽和現象，可采用、等方法促進晶體析出。
（3）抽濾所用的濾紙應略(填“大于”或“小于”)布氏漏斗內徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯
基乙二酮晶體轉入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗，下列液體最合適的是。
A．無水乙醇 B．飽和氯化鈉溶液 C．70%乙醇水溶液 D．濾液
（4）上述重結晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質：。
（5）某同學采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應進程，分別在反應開始、回流15 min、30 min、45 min和60 min時，用毛細管取樣、點樣，薄層色譜展開后的斑點如下圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是________。
A.15 min
B.30 min
C.45 min
D.60 min
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【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；
②有關有機物的沸點如下：
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
請回答：
（1）若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式： 。
（2）球形干燥管C的作用是。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產生此現象的原因是(用離子方程式表示)；
反應結束后D中的現象是。
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出；再加入(此空從下列選項中選擇)，然后進行蒸餾，收集77 ℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷 B．堿石灰
C．無水硫酸鈉 D．生石灰
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1mol/LNaOH溶液的含義是（ ）
A.1L溶液中含有40gNaOHB.1L水中含有1molNaOH
C.溶液中含有1molNaOHD.將40gNaOH溶于1L水中所得的溶液
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【題目】在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下合成氨工業的核心反應是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=QkJmol﹣1 ． 反應過程中能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2 ， 充分反應后，放出的熱量（填“＜”“＞”或“=”）46.2kJ，理由是 ．
（2）將一定量的H2（g）和N2（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×107 Pa下達到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol．則該條件下達到平衡時H2的轉化率為 ． 該溫度下的平衡常數K的值為 ． 若升高溫度，K值（填“增大”“減小”或“不變”）．
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