Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
• B、過量鐵粉與一定量稀硝酸反應：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• C、澄清石灰水中加入過量NaHCO₃溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
• D、用熱的濃鹽酸除去試管內壁的MnO₂：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

  △   .

  Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．硫酸鋁溶液中加過量氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨；
B．鐵粉過量反應生成二價鐵離子；
C．澄清石灰水中加入過量NaHCO₃溶液，反應生成碳酸鈉、碳酸鈣和水；
D．二氧化錳在加熱條件下能夠氧化濃鹽酸生成氯化錳、氯氣和水．

解答： 解：A．硫酸鋁溶液中加過量氨水，離子方程式：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯誤；
B．過量鐵粉與一定量稀硝酸反應，離子方程式：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故B錯誤；
C．澄清石灰水中加入過量NaHCO₃溶液，離子方程式：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C錯誤；
D．用熱的濃鹽酸除去試管內壁的MnO₂，離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確發生化學反應的實質是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，BC為易錯選項．