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1mol O2在放電條件下發生下列反應：3O2===2O3，如有30%O2轉化為O3，則放電后混合氣體對H2的相對密度是                                                                  （     ）

A.16                B.17.8                C.18.4                D.35.6

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）二甲醚燃料電池的正極反應式為
O2+4H++4e-═2H2O
O2+4H++4e-═2H2O
．電池在放電過程中，負極周圍溶液的pH
減小
減小
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）以上述電池為電源，通過導線電解池相連．兩極為石墨，電解質溶液為1L 0.1mol/L KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
．
（3）室溫時，按上述（2）電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L  醋酸得到如圖2．不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．
①若圖2中的B點pH=7，則滴定終點在
AB
AB
區間（填“AB”、“BC”或“CD”）．B點溶液中離子濃度大小為
c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）
c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）
．
②D點溶液中c（HAc）
＜
＜
  c（Ac-）（填＞、＜或=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數相等．
請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
，元素D的原子結構示意圖為
．
（2）A2C比A2E沸點高的原因是
H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不能形成氫鍵
H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不能形成氫鍵
．
（3）在一定條件下，A、C的單質和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構成電池，該電池正極的電極反應式為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
，負極的電極反應式為
2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O
，該電池在放電過程中，電解質溶液的pH將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）化合物B2A4和B2C4的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態單質和一種化合物，它們對環境無污染．1mol B2A4與B2C4完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8kJ，則該反應的熱化學方程式為
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6kJ?mol-1
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病．碘酸鉀（KIO3）是國家規定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質中與碘化物作用生成單質碘．
（1）以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示．電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發生反應：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，電解槽用水冷卻．電解時，陽極上發生反應的電極反應式為
 
；每生成1mol KIO3，電路中通過電子的物質的量是
 
 mol；
（2）若用不同種電池作為上述實驗的電源，請分析電池反應．
①鉛蓄電池總反應的化學方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2H2O+2PbSO4，則它在充電時的陽極反應為：
 
；
②MnO2-Zn組成堿性干電池在放電時的負極反應為：
 
；
③以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽，電池總反應方程式為：C3H8+5O2═3CO2+4H2O．寫出該電池正極的電極反應：
 
；
④當產生相同質量的KIO3時，理論上，上述三種電池中分別消耗的Pb、Zn、丙烷的物質的量之比是
 
；
（3）電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I-．請設計一個檢驗電解液中是否有I-的實驗方案．（寫出實驗方法、現象和結論）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1mol O2在放電條件下，有30％轉化為臭氧(O3)，則放電后所剩混合氣體對H2的相對密度為


  1. A.
    16
  2. B.
    17.8
  3. C.
    18.4
  4. D.
    35.6

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