Question

將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全部是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L^-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（    ）

      A．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

      B．參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol

      C．開始加入合金的質量可能為16.4g

      D．標況下產物NO的體積為22.4 L

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】固體增加的質量是金屬陽離子結合的OH^－的物質的量，因此OH^－的物質的量是0.3mol，所以原氫氧化鈉溶液的體積是100mol，A正確；由于金屬失去電子的物質的量就是結合的OH^－的物質的量，所以反應中轉移電子是0.3mol，則生成NO是0.1mol。根據原子守恒可知，生成硝酸鈉是0.3mol，所以參加反應的硝酸是0.3mol＋0.1mol＝0.4mol。由于無法確定沉淀的質量，所以不能確定合金的質量，因此BCD都是錯誤的，答案選A。