Question

17．在一定條件下可發生該反應：NH₃+O₂→NO+H₂O，且反應中只有N元素和O元素的化合價發生變化，當配平化學方程式后，氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：4．

Answer 1

分析 該反應中，氨氣中N元素化合價從-3變為+2，化合價升高被氧化，氨氣為還原劑；氧氣中0價O氧元素被還原為-2價，氧氣為氧化劑，1個氧氣分子完全反應化合價降低4價，然后根據氧化還原反應中化合價升降相等計算出該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比．

解答 解：反應NH₃+O₂→NO+H₂O中，NH₃氣中N元素化合價從-3變為+2，化合價升高5價，反應中被氧化，NH₃為還原劑；O₂氣中0價O氧元素被還原為-2價，氧氣為氧化劑，1個O₂分子完全反應化合價降低4價，
氧化還原反應中化合價升降總數一定相等，設氧化劑氧氣的物質的量為x，還原劑氨氣的物質的量為y，
則：4x=5y，整理可得x：y=5：4，
故答案為：5：4．

點評 本題考查了氧化還原反應的計算，題目難度不大，明確氧化劑、還原劑的概念及判斷方法為解答關鍵，注意掌握電子守恒在氧化還原反應計算中的應用方法，試題培養了學生的化學計算能力．