Question

【題目】下列說法正確的是

A. 已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ·mol－1，則C2H6燃燒的熱化學方程式為：C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/mol

B. 已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ

C. 測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度

D. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O(l)時也放出57.3 kJ的熱量

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．水的穩定狀態是液態，所以C2H6的燃燒熱為1090 kJ·mol－1，則C2H6燃燒的熱化學方程式為：C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1090 kJ/mol，錯誤；B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩定的氧化物時放出的熱量，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ/mol，錯誤；C．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度求二者的平均值，就是反應溶液的起始狀態以及反應后最高溫度，正確；D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，則由于醋酸是弱酸，電離需要吸收大量的熱量，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O(l)時放出的熱量小于57.3 kJ，錯誤。