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【題目】中國企業(yè)華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應式為LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2，其工作原理如圖。下列關于該電池的說法正確的是

A. 該電池若用隔膜可選用陰離子交換膜

B. 石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度

C. 放電時，LiCoO2極發(fā)生的電極反應為：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi＋

D. 對廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li＋嵌入石墨烯中而有利于回收

【答案】B

【解析】

根據(jù)電池反應式知，負極反應式為LixC6-xe-= C6＋xLi+、正極反應式為Li1－xCoO2+ xLi++ xe-= LiCoO2，充電時，陰極、陽極反應式與負極、正極反應式正好相反，根據(jù)二次電池的工作原理結(jié)合原電池和電解池的工作原理來解答。

A、由電池反應，則需要鋰離子由負極移向正極，所以該電池不可選用陰離子交換膜，故A錯誤；
B、石墨烯超強電池，該材料具有極佳的電化學儲能特性，從而提高能量密度，所以B選項是正確的；
C、放電時，LiCoO2極是正極，發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為：Li1－xCoO2+ xLi++ xe-= LiCoO2，故C錯誤；
D、根據(jù)電池反應式知，充電時鋰離子加入石墨中，故D錯誤。
所以B選項是正確的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：

已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀	3.4	6.3	1.5
完全沉淀	4.7	8.3	2.8

回答下列問題：

（1）明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。

（2）操作Ⅱ是_______________、_________________、過濾、洗滌、干燥。

（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的方法______________________________ (只用一種試劑)。

（4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為：__________。

（5）調(diào)節(jié)pH＝3的目的是_______________________ ，濾渣2含有的物質(zhì)是______。

II．（6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業(yè)廢水，向其中滴加Na2S溶液，當PbS開始沉淀時，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+) =_________ (保留三位有效數(shù)字)。[已知Ksp(PbS)=3.4×10-28，

Ksp(CuS)=1.3×10-36]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表第四周期的8、9、10列元素為X、Y、Z，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。回答下列問題(涉及的化學式用元素符號表示)

（1）基態(tài)X原子的價電子排布式為______________________，Z2+核外3d能級上有___________對成對電子。

（2）Y3+的一種配離子[Y(N3) (NH3)5]2+中，Y3+的配位數(shù)是___________，lmol配離子中所含σ鍵的數(shù)目為___________，配位體N3－中心原子雜化類型為______________________。

（3）Y2+在水溶液中以[Y(H2O)6]2+存在。向含Y2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Y(NH3)6]2+，其原因是____________________________________________。

（4）X離子與KCN形成的藍色晶體中，X2+、X3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN－，K+位于立方體的某恰當位置上。據(jù)此可知該晶體的化學式為______________________，立方體中X2+間連接起來形成的空間構(gòu)型是____________________。