【題目】對三聯苯（
）是一種有機合成的中間體。下列關于對三聯苯的說法中正確的是
A.對三聯苯屬于苯的同系物
B.對三聯苯分子中至少有16個原子共平面
C.對三聯苯的一氯取代物有6種
D.0.2mol對三聯苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗5.1molO2
【答案】B
【解析】
A．對三聯苯（
）中含有3個苯環，與苯的結構不相似，所以不屬于苯的同系物，錯誤；
B．因為苯環是平面正六邊型結構，與苯環直接相連的原子一定在同一平面內，則所有原子可能共面，若將苯環圍繞連接苯環的碳碳鍵轉動，則有部分原子會不在同一平面，但是無論怎樣轉動，至少共平面的原子數為：11+1+1+1+2=16個，正確；
C．對三聯苯的結構對稱，從中間看，共有4種位置的H元素，則對三聯苯的一氯取代物有4種，錯誤；
D．對三聯苯的分子式為C18H14，1mol該物質燃燒消耗氧氣為：18mol+14/4mol=21.5mol，0.2mol對三聯苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗0.2mol×21.5=4.3molO2，錯誤。
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【題目】下圖是恒溫條件下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是( )
A.反應達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B.該反應達到平衡狀態Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡狀態Ⅱ
C.該反應達到平衡狀態Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡狀態Ⅱ
D.同一種反應物在平衡狀態Ⅰ和平衡狀態Ⅱ時濃度不相等
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【題目】用0.10 mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.050 mol/L的鹽酸、磷酸及谷氨酸(H2G)，滴定曲線如圖所示：
下列說法正確的是
A.滴定鹽酸時，用甲基橙作指示劑比用酚酞更好
B.H3PO4與H2G的第一電離平衡常數K1的數量級不同
C.用酚酞作指示劑滴定磷酸到終點時，溶液中的溶質為Na2HPO4
D.NaH2PO4溶液中：
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【題目】下列實驗設計不合理的是
A.
自制“84”消毒液
B.
利用噴泉實驗探究NH3的部分性質
C.
制備Fe(OH)2白色沉淀
D.
探究不同催化劑對雙氧水分解速率的影響
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【題目】氮的固定意義重大，氮肥的使用大面積提高了糧食產量。人工固氮最有效的方法是合成氦，一種工業合成氨的簡易流程如圖所示(凈化、后期處理等流程未列出)：
回答下列問題：
Ⅰ.步驟A制氫氣的原理之一是CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=a kJ/mol
(1)已知：H2、CH4的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、890.31k/mol；H2O(g)H2O(l) H=-44kJ/mol則a=____kJ/mol。
(2)在密閉容器中，既能加快反應速率，又一定能提高平衡體系中H2體積分數的措施是_____(填序號)。
a.加入催化劑 b.升高溫度 c.降低壓強 d.增大c(H2O)
Ⅱ.步驟B完成了原料氣準備后，通過步驟C合成氨，其原理為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。
(3)若T℃下，向一個容積為2L的真空密閉容器中(有催化劑)通入lmol N2、3mol H2，1分鐘后達到化學平衡狀態，測得容器內的壓強是開始時的0.8倍。則：
①下列敘述可說明該反應已經達到化學平衡狀態的是______(填序號)。
a.3v(H2)正=2v(NH3)逆 b.混合氣體的平均相對分子質量不再發生改變
c.混合氣體的密度不再發生改變 d. 1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H—H鍵生成
②t分鐘內v(H2)=_______。
③T℃下該反應的K=___________(列出計算式即可)。
④一定條件下，向體積相同的甲(含催化劑)、乙兩個容器中分別充入等物質的量的N2和等物質的量的H2進行合成氨反應，均反應1小時、測得N2的轉化率隨溫度變化如圖所示，a、b、c三點中達到化學平衡狀態的點有_________，乙裝置中N2轉化率隨著溫度的升高先升后降的原因可能是______。
(4)我國科學家成功研制出一種高效電催化固氮催化劑Mo2N，其固氮原理如圖所示，該裝置中，陰極上的電極反應式為______。
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【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，工業上可通過下列途徑制備：
請回答下列問題：
（1）環戊二烯分子中最多有__個原子共平面。
（2）金剛烷的分子式為__，其二氯代物有_種。
（3）已知烯烴能發生如下反應：
。
請寫出下列反應產物的結構簡式：
__。
（4）A是二聚環戊二烯的同分異構體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸提示：苯環上的烷基(—CH3，—CH2R，—CHR2)或烯基側鏈經高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基，寫出A所有可能的結構簡式不考慮立體異構：__。
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【題目】苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。某苯甲酸晶體 中含少量可溶性雜質X和難溶性雜質Y�，F擬用下列裝置和操作進行提純：裝置：
操作：①常溫過濾②趁熱過濾③加熱溶解④結晶⑤洗滌、干燥下列有關說法正確的是_________
A.用甲裝置溶解樣品，X 在第①步被分離
B.用乙裝置趁熱過濾，Y 在第②步被分離
C.用丙裝置所示的方法結晶
D.正確的操作順序為：③→④→②→①→⑤
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【題目】錳及其化合物在現代工業、農業生產中有著廣泛的應用，同時也是實驗室中常用的重要試劑。
(1)KMnO4是強氧化劑，其溶液中c(H+)=c(OH-)，則常溫下0.01molL-1的HMnO4溶液的pH=_____________。
(2)MnS常用于除去污水中的Pb2+等重金屬離子:Pb2+(aq)+ MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq)，若經過處理后的水中c(Mn2+)=1 ×10-6 molL-1，則c(Pb2+)=______________[已知Ksp(PbS)=8×10-28、Ksp(MnS)=2×10-13]。
(3)錳是農作物生長的重要微量元素，用硫酸錳溶液拌種可使農作物產量提高10%~15%。某工廠利用回收的廢舊鋅錳干電池生成硫酸錳晶體(MnSO4H2O)的流程如圖所示：
①MnSO4中含有的化學鍵類型有_______________。
②濾渣Ⅱ的主要成分是____________，濾渣Ⅰ是一種黑色單質，“還原”過程中氧化產物是Fe3+，寫出相應反應的離子方程式_________，此反應中MnO2的轉化率與溫度之間的關系如圖所示，則適宜的溫度是______________(填字母)。
a.40 ℃ b.60 ℃ c.80 ℃ d.100 ℃
③“沉錳”中有無色無味的氣體生成，還有MnCO36Mn(OH)25H2O生成，寫出相應反應的化學方程式_________。
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【題目】“中和滴定”原理在實際生產生活中應用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應原理為5CO＋I2O5
5CO2＋I2。其實驗步驟如下：
①取250 mL(標準狀況)含有CO的某氣體樣品，通過盛有足量I2O5的干燥管，在170 ℃下充分反應；
②用水－乙醇混合溶液充分溶解產物I2，配制100 mL溶液；
③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液滴定。
（1）步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。
（2）Na2S2O3標準液應裝在__________(填字母)中。
（3）指示劑應選用__________，判斷達到滴定終點的現象是____________。(已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應：2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6)。
（4）下列操作會造成所測CO的體積分數偏大的是________(填字母)。
a．滴定終點俯視讀數
b．錐形瓶用待測溶液潤洗
c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡
d．配制100 mL待測溶液時，有少量濺出
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