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【題目】25℃時,將濃度均為0.1 molL-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=l00mL,Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。 下列說法正確的是

A. Ka(HA)=10-6mol·L-1

B. b點時,c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-

C. c點時, 隨溫度升高而減小

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

【答案】C

【解析】A由圖示可知0.1 molL-1HA溶液pH=3,則Ka(HA)= ==10-5mol·L-1,故A錯誤;Bb點時溶液顯中性,此時c(B+)=c(A-)c(H+)=c(OH-),故B錯誤;Cc點時,溶液中存在A-的水解,且加熱促進水解,水解平衡常數Kh增大,則隨溫度升高而減小,故C正確;Da點為HA的溶液,酸的電離抑制水的電離,而b點為BA溶液因水解促進水的電離,c點溶液中過量的BOH電離抑制水的電離,則a→c過程中水的電離程度先增大后減小,故D錯誤;答案為C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時,下列因素對結果沒有影響的是

A. 溶解過程中有少量液體濺出 B. 容量瓶使用前未干燥

C. 洗滌液未全部轉移到容量瓶中 D. 定容時液面未到刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池是目前普遍使用的二次電池,其基本構造如圖所示用氟硼酸(HBF4;屬于強酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解溶液可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優良己知鉛蓄池反應的總化學方程式為: Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O;其中2Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質,下列說法正確的是

A. 放電時的負極反應為:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

B. 充電時,當陽極質量增加23.9g時溶液中有0.2mol電子通過

C. 充電時,Pb電極與電源的正極相連

D. 放電時,正極區pH增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤的氣化在煤化工業中占有重要地位,至今仍然是化學工業的重要組成部分.

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol.請寫出CH3OH(l)完全燃燒生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式:______________________________

(2)工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H.下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)

溫度/℃

250

300

350

K/L2mol﹣2

2.041

0.270

0.012

①該反應的平衡常數的表達式是____________,由表中數據判斷△H__0(填“>”、“=”或“<”)

②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應后,4min達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,此時的溫度為______,則反應速率v(H2)=_______

(3)T℃時,在t0時刻,合成甲醇反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達到平衡,若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的,在t2時刻又達到新的平衡,請在圖中用曲線表示t1~t2時間段氫氣、甲醇物質的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖(其他條件不變,曲線上必須標明氫氣、甲醇)._______

(4)如果用CH3OH和空氣作燃料電池,用KOH作電解質溶液,請寫出該燃料電池的負極的電極反應式__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】推測下列金屬單質與水反應最劇烈的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下列各圖像的說法中正確的是

A.圖表示將SO2氣體通入溴水中

B.圖表示反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的平衡常數K隨溫度的變化

C.圖中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為11

D.圖中的ΔH1<ΔH2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 銅的金屬活潑性比鐵的弱,可在海輪外殼上鑲入若干銅塊以減緩其腐蝕

B. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中減小

C. 一定溫度下,增大反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的體積,平衡不移動

D. 反應TiO2(s) + 2Cl2(g)TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自發進行,其原因是ΔS>0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據已學物質結構與性質的有關知識,回答下列問題:

(1)某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其基態原子的外圍電子排布是4s24p4,該元素的名稱是____________

(2)第四周期元素的基態原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種,該周期元素的第一電離能隨原子序數的增大,總趨勢是逐漸增大的,但是30Zn與31Ga的第一電離能不符合這一規律,原因是________________________________________

(3)AsH3中心原子的雜化類型為________;一定壓強下將AsH3、NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是________,理由是______________________________________

(4)配合物Fe(CO)5的配位體是________;常溫下,Fe(CO)5為黃色液體,熔點為251 K,沸點為376 K,據此,可判斷Fe(CO)5晶體屬于________晶體。

(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為____________;已知兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同,則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且能形成兩種常見化合物DA2和DA3;基態C原子最外電子層上有1個未成對電子;基態B、E原子的最外層均只有2個電子,其余各電子層均全充滿。回答下列問題:

(1)基態D原子價電子的軌道表達式為_________,元素銅與E的第二電離能分別為ICu=1985 kJ·mol-1,IE=1733 kJ·mol-1,ICu>IE的原因是_____________________

(2)DA2分子的VSEPR模型是_________。寫出一種與DA3互為等電子體的離子的化學式:_____

(3)實驗測得C與氯元素形成氣態化合物的實際組成為C2Cl6,其中C原子的雜化方式為_____________。已知CCl3在加熱時易升華,與過量的NaOH溶液反應可生成 Na[C(OH)4],CCl3固體屬于______晶體(填晶體類型)

(4)試比較A、D簡單氫化物的熱穩定性,并說明理由:_________________(用鍵參數解釋)

(5)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示:

①在該晶體中,D的配位數為_____________

②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。上圖晶胞中,原子坐標參數a為(0,0,0);b為,0, );c 為 ,0)。則d 的坐標參數為_________

③已知該晶體的密度為ρ g·cm-3,設NA表示阿伏加德羅常數的值,則晶胞中D離子與E離子之間的最近距離為__________pm。

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