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4．6.02×1023個氫氧根離子的物質的量是1mol，其質量為17g．

分析 根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$計算．

解答 解：n（OH-）=$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=1mol，m（OH-）=1mol×17g/mol=17g．
故答案為：1；17g．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業上用鈦鐵精礦（FeTiO3）提煉TiO2的工藝流程如圖：

（1）酸浸時為了提高浸出率，請提出一種可行的措施增大硫酸濃度、升高溫度、邊加硫酸邊攪攔、增加浸出時間等．
（2）寫出硫酸酸浸溶解鈦鐵精礦生成TiO2+的離子方程式增大硫酸濃度、升高溫度、邊加硫酸邊攪攔、增加浸出時間等．
（3）鈦鐵精礦酸浸后經冷卻、結晶得到的副產物A為FeSO4•7H2O．
（4）結晶析出A時，需要保持較高的酸度而不能加水，其原因可能為減少FeSO4•7H2O的溶解量，抑制TiO2+水解．
（5）工業上將TiO2和碳粉混合加熱氯化生成的TiCl4，然后在高溫下用金屬鎂還原TiCl4得到金屬鈦，寫出TiO2制備Ti過程的化學方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO、TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．“保護環境”是我國的基本國策．下列做法不應該提倡的是（　　）
A．采取低碳、節儉的生活方式
B．按照規定對生活廢棄物進行分類放置
C．在田間焚燒大量秸稈
D．深入農村和社區宣傳環保知識

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為Mg/mol，該氣體質量為mg，阿伏加德羅常數為NA，則：
（1）該氣體的物質的量為$\frac{m}{M}$mol
（2）該氣體的一個分子的質量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g
（3）該氣體在標準狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．物質的量在計算中有廣泛的應用，請完成下列各小題：
（1）9g H2O與49g H3PO4所含分子數相等；
（2）固體X在一定條件下加熱分解，其方程式為2X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y↑+2Z↑+2W↑，測得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H2的a倍，則X的相對分子質量為5a；
（3）在同溫同壓下，6.5g某氣體A的分子數與7g C2H4的分子數相同，則氣體A在標準狀況下的密度為1.16g•L-1（結果保留三位有效數字）；
（4）b%的硫酸溶液與4b%的硫酸溶液等質量混合后，所得溶液的質量分數=（填“＞”“＜”或“=”，下同）2.5b%；如果等體積混合，所得溶液的質量分數＞2.5b%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在燒瓶中充入干燥的標準狀況下的HCl和N2的混合氣體，已知其相對分子質量為34.8，把燒瓶倒置在水槽中，如果溶質沒有擴散，所得溶液的物質的量濃度是（　　）
A．0.022mol/LB．0.8mol/LC．0.045mol/LD．1.0mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知下列物質氧化Fe3+時，自身發生如下變化：Cl2→2Cl-，MnO4-→Mn2+，Cr2O72-→2Cr2+，H2O2→2H2O，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的Fe2+，得到Fe3+最多的是（　　）
A．Cr2O72-B．Cl2C．MnO4-D．H2O2

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中正確的是

A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： 2Al＋2OH－＝2AlO2－＋H2↑

B．在溶液中，FeI2與等物質的量的Cl2反應：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl－

C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

科學家已發現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是

A．原子數 B．分子數 C．體積 D．物質的量

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