Question

下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是

A．Cl₂、SO₂、NH₃的水溶液都能夠導電，因此都屬于電解質

B．任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，輸出電能

C．任何可逆反應，其平衡常數越大，反應速率、反應物的轉化率就越大

D．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、溶于水或在熔融狀態下能夠自身電離出陰陽離子的化合物是電解質，溶于水和在熔融狀態下不能夠自身電離出陰陽離子的化合物是非電解質，因此SO₂、NH₃是非電解質，氯氣是單質，不是電解質也不是非電解質，A不正確；

B、并非所有的氧化還原反應都能設計成原電池，B不正確；

C、平衡常數越大，反應物的轉化率越大，但反應速率不一定越大，C不正確；

D、電解飽和食鹽水的過程中，陰極氫離子放電生成氫氣，破壞水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動，D正確，答案選D。

考點：考查電解質、原電池的判斷；平衡常數的應用以及電解飽和食鹽水的有關判斷等