【題目】膠體、濁液與溶液溶液的本質區別在于( )
A.分散系是否有丁達爾現象
B.分散質粒子是否帶電荷
C.分散系是否穩定
D.分散質粒子直徑的大小
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【題目】下表是元素周期表的一部分，回答相關的問題。
（1）寫出④的元素符號________。
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應的離子方程式：___________________________。
（3）在這些元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是________(填相應化學式，下同)，堿性最強的是________。
（4）這些元素中(除⑨外)，原子半徑最小的是________(填元素符號，下同)，原子半徑最大的是________。
（5）②的單質與③的最高價氧化物的水化物的溶液反應，其產物之一是OX2 ， (O、X分別表示氧和②的元素符號，即OX2代表該化學式)，該反應的離子方程式為(方程式中用具體元素符號表示) _____________________________________________________ 。
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【題目】(1)某鉛蓄電池的正、負極標記被磨損，試用如圖裝置設計實驗，識別出此鉛蓄電池的正、負極。
①若A接E，B接F，而B電極出現____________現象，電極反應式為_______________，則說明F為正極。
②鉛蓄電池工作時(放電)，其E所在電極的電極反應式為 ________，充電時該極與外接電源的________極相連。
③若有0.2 mol電子發生轉移，則正極消耗的PbO2的物質的量是________。
(2)利用甲醇(CH3OH)、氧氣組成燃料電池，電解質溶液為堿性，電池工作時，其負極反應式為________________________________________________________________________
(3)一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，正極的反應式：_____________________________；電池反應的總方程式為____________________________________
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【題目】鋁是當前應用最廣泛的金屬材料之一,鋁制品及其化合物在日常生活和工農業生產中也有著重要的用途。回答下列問題：
(1)基態鋁原子的核外電子排布式為____________。
(2)根據元素周期律等知識判斷,第一電離能Al____________Mg(填寫“大于”或“小于”)。
(3)Al2O3是常用的耐火材料,工業上也是用電解Al2O3方法制取金屬Al,據此判斷Al2O3的晶體類型是____________。
(4)LiAlH4是一種重要的有機合成試劑,AlH4-的立體構型為____________，LiAlH4中Al原子的雜化軌道類型為____________。
(5)金屬鋁的晶胞結構如圖1所示,原子之間相對位置關系的平面圖如圖2所示。
①晶體鋁中原子的堆積方式為____________。
②已知鋁原子半徑為acm,摩爾質量為Mg·mol-1,阿伏加德羅常數的值為NA,則晶體鋁的密度ρ=_______g·cm-3(用含a、M、NA的代數式來表示)。
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【題目】以CH2=C(CH3)2和
為原料可制備香料E(C11H12O2),其合成路線如下:
已知C 能發生銀鏡反應,D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請回答下列問題:
(1) 根據系統命名法有機物CH2=C(CH3)2的名稱為___________；
(2) C 中能發生銀鏡反應的官能團名稱是___________；
(3) ⑤的反應類型是_________；
(4) 寫出⑥反應的化學方程式:__________________；
(5) 含苯環的
的同分異構體有______種(不包含)，其中核磁共振氫譜圖有4 組峰且能與FeCl3溶液發生顯色反應的有機物的結構簡式為________；
(6) 參照上述合成路線設計一條由乙烯制備聚乙二酸乙二酯的合成路線(無需注明反應條件)______。
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【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，X與M同主族，Z的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，G是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問題：
(1)Q的元素符號為______，Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_______。
(2)Y在元素周期表中的位置為_______________，Y與硫元素形成的二元化合物的電子式為_________________________。
(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式)_____________。
(4)單質Y和元素Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發生反應的化學方程式為_________。
(5)Z和G組成的化合物GZ，被大量用于制造電子元件。工業上用G的氧化物、Y單質和Z單質在高溫下制備GZ，其中G的氧化物和Y單質的物質的量之比為1∶3，則該反應的化學方程式為__________________________。
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【題目】將下列各物質按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是 （ ）
A.鹽酸、燒堿、膽礬B.硫酸、純堿、食鹽
C.碳酸、乙醇、醋酸鈉D.磷酸、熟石灰、苛性鈉
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