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10．在不用指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鋇溶液由酸性變為中性，選用的最佳試劑是（　�。�

A．

氫氧化鋇溶液

B．

硝酸銀溶液

C．

碳酸鋇粉末

D．

生石灰粉末

分析不加指示劑，將溶液由酸性變為中性，應加入難溶性物質，可使鹽酸與碳酸鋇等反應，以此解答該題．

解答解：A．氫氧化鋇易溶于水，不能控制量，難以保證溶液至中性，故A錯誤；
B．硝酸銀與氯化鋇反應生成氯化銀沉淀，溶液變質，故B錯誤；
C．碳酸鋇不溶于水，可與鹽酸反應而使溶液變為中性，故C正確；
D．生成氯化鈣，引入新雜質，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查混合物的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，把握常見的混合物分離方法及原理為解答的關鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應，第二份與氫氧化鈉溶液反應，反應后鋁均無剩余，在標準狀況下產生氫氣的體積之比為1：2，兩份鋁屑的質量比為1：2，消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B，發生如下反應：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），反應10min后達到平衡，此時D的濃度是0.5mol•L^-1．下列說法正確的是（　　）

	A．	10 min后向容器中加入A，再次達平衡時，A的轉化率一定大于50%
	B．	前10 min內反應的平均速率υ（C）=0.1 mol•L^-1•min^-1
	C．	恒溫下，將壓強變為原來的2倍，則再次達平衡時D的濃度小于1 mol•L^-1
	D．	反應達平衡時c（B）=1.5 mol•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．現有7瓶失去了標簽的液體，可能是：①乙醇，②乙酸，③苯，④乙酸乙酯，⑤油脂，⑥葡萄糖溶液，⑦蔗糖溶液．現通過如表實驗步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體名稱．

實驗步驟和方法	實驗現象
1．把7瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F、G后聞氣味	只有F、G兩種液體沒有氣味
2．各取少量于試管中加水稀釋	只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層
3．分別取少量7種液體于試管中加新制的Cu（OH）₂懸濁液并加熱	只有B使沉淀溶解，F中產生磚紅色沉淀
4．各取C、D、E少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱	只有C仍有分層現象，且E中發生了皂化反應

試給它們的試劑瓶重新貼上標簽：
B乙酸，D乙酸乙酯，E油脂，F葡萄糖，G蔗糖溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于下列反應的反應類型的判斷，不正確的是（　�。�

	A．	CO₂+H₂O═H₂CO₃　化合反應
	B．	Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O　分解反應
	C．	Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂　置換反應
	D．	NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃　復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．按要求書寫方程式（1-4書寫離子方程式，5按要求寫化學方程式）．
（1）向澄清石灰水中通CO₂產生沉淀：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至恰好中和：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（4）已知二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳溶液和氯氣，方程式如下：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O，則改寫成離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（5）請任意寫出一個符合CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑的化學方程式：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

軟錳礦（主要成分MnO₂，雜質金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO₂反應可制備MnSO₄•H₂O，反應的化學方程式為：MnO₂+SO₂═MnSO₄．
（1）質量為17.4g純凈MnO₂最多能氧化4.48L（標準狀況）SO₂．
（2）上述反應制得的溶液，調節pH值到5～7的范圍，以除去Fe³⁺、Al³⁺（使其濃度小于l×10^-6mol•L^-1），然后從得到的MnSO₄和MgSO₄混合溶液中結晶MnSO₄•H₂O晶體，圖可以看出，需控制結晶溫度在60℃以上．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．微波是一種高頻電磁振蕩．微波爐就是利用高頻電磁振蕩使食品中粒子也產生振蕩而發熱，現代醫學上使用的微波手術刀進行外科手術，其好處主要是使開刀處血液迅速凝固而減少失血，以下關于其作用原理的說法正確的是（　�。�

	A．	微波電流迅速中和血液膠體所帶的電荷而凝固
	B．	微波使局部血液受熱而使血液膠體凝固
	C．	微波電流通過手術刀時產生的高溫使血液凝固
	D．	以上說法都正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：Fe²⁺$?_{④}^{①}$Fe³⁺$?_{③}^{②}$FeO${\;}_{4}^{2-}$（高鐵酸根離子）回答下列有關問題：（1）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe²⁺的方法是將適量的硫酸鐵溶液置于潔凈的試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，充分反應后，溶液紫色退去，則證明其中含有亞鐵離子，否則不含．
（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
該反應中的還原劑是FeSO₄、Na₂O₂，每生成l mol Na₂FeO₄轉移5mol電子．
（3）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應體系中有六種微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
②若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為0.15mol．

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