Question

用濃度為98％，密度為1.84g/cm³的濃H₂SO₄配制0.2mol/L的硫酸溶液250mL．

(1)按操作的先后順序?qū)懗鏊�需儀器的名稱________．

(2)某學(xué)生通過計算后進行如下操作：

用量筒量取密度為1.84g/cm³，濃度為98％的濃H₂SO₄ 2.66mL，向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，立即將稀釋后的溶液直接倒入250mL的容量瓶中，然后小心地往容量瓶中加蒸餾水至刻度線，把容量瓶蓋緊搖勻，再裝入試劑瓶中．

試指出該生操作中的6處錯誤

①________________；

②________________；

③________________；

④________________；

⑤________________；

⑥________________．

(3)誤差分析：下列情況使所配制的溶液濃度比實際濃度偏大、偏小還是無影響？

A．燒杯、玻璃棒未用蒸餾水洗滌

[　　]

B．容量瓶使用前用蒸餾水洗后未干燥

[　　]

C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶

[　　]

Answer 1

答案：
解析：

(1)量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管 (2)①濃H2SO4的體積應(yīng)為2.7mL ②量筒不能用作溶解濃H2SO4的容器 ③水不能注入濃H2SO4中 ④溶液冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)入容量瓶 ⑤應(yīng)洗滌燒杯與玻璃棒2～3次 ⑥加蒸餾水至刻度線2～3cm處，改用膠頭滴管 (3)A．偏小,B．無影響,C．偏大