Question

下列比較正確的是（　　）

• A、原子半徑：Al＞Si
• B、穩定性：PH₃＞H₂S
• C、酸性：H₂SO₄＞HClO₄
• D、堿性：Al（OH）₃＞NaOH

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同周期，原子序數大的原子半徑小；
B．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；
C．非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強．

解答： 解：A．Al、Si均在第三周期，原子序數大的原子半徑小，則原子半徑為Al＞Si，故A正確；
B．非金屬性S＞P，氣態氫化物的穩定性為PH₃＜H₂S，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S，最高價氧化物的水化物酸性為H₂SO₄＜HClO₄，故C錯誤；
D．金屬性Na＞Al，最高價氧化物的水化物堿性為Al（OH）₃＜NaOH，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查性質的比較，涉及原子半徑、穩定性、非金屬性和金屬性的比較等，把握元素的位置及性質、元素周期律等為解答的關鍵，注重規律性知識的考查，題目難度不大．