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7．某溶液中FeCl₃與FeCl₂物質的量之比為1：1，當向溶液中加入足量鐵粉并充分反應，所得溶液中Fe²⁺和Cl^-物質的量濃度之比為（　　）

A．

2：3

B．

3：5

C．

1：2

D．

1：1

分析加入足量鐵粉，發生反應：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，最終得到FeCl₂溶液．

解答解：加入足量鐵粉，發生反應：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，最終得到FeCl₂溶液，所得溶液中Fe²⁺和Cl^-物質的量濃度之比1：2，故選：C．

點評本題考查化學方程式計算，比較基礎，明確發生的反應即可解答．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．Na₂O₂可用于呼吸面具或潛水艇作為氧氣的來源．請回答下列問題：
（1）寫出Na₂O₂與水反應的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（2）分別將等物質的量的Na₂O和Na₂O₂完全溶于等量的水中，所得溶液的質量分數關系是相等．
（3）將等物質的量的CO₂分別通入過量的Na₂O和Na₂O₂中（假設CO₂完全反應），固體質量增加的比值為22：31．
（4）KO₂（超氧化鉀）也可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源．若分別用Na₂O₂和KO₂與CO₂反應產生O₂，則產生相同質量的O₂時，轉移的電子數之比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．

某同學利用圖進行噴泉實驗，已知圓底燒瓶內充滿X氣體，膠頭滴管內裝有少量Y液體，燒杯內裝有足量Z液體，下列組合能進行噴泉實驗且最終液體一定能充滿整個燒瓶的是（　　）

	X氣體	Y試劑	Z試劑
A．	NO₂	H₂O	H₂O
B．	CO₂	H₂O	H₂O
C．	HCl	飽和食鹽水	水
D．	NO₂和O₂	H₂O	H₂O

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．人體血液里Ca²⁺的濃度一般采用mg/cm³來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸鈣（Ca₂C₂O₄）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用酸性KMnO₄溶液定量反應即可測定血樣樣品中Ca²⁺的濃度．某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca²⁺的濃度．

【實驗探究一】配制酸性KMnO₄標準溶液．如上圖所示是配制100mL 酸性KMnO₄ 標準溶液的過程示意圖．
（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有②⑤（填序號）；
（2）其中確定100mL溶液體積的容器是容量瓶（填名稱）；
（3）如果按照圖示的操作所配制溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所得KMnO₄溶液濃度將偏小（填“偏大”或“偏小”）．
【實驗探究二】測定血液樣品中Ca²⁺的濃度，抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L 酸性KMnO₄ 溶液與之反應，使草酸轉化成CO₂逸出，這時共消耗12.00mL KMnO₄溶液．
（4）已知草酸跟KMnO₄反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O則式中的x=2
（5）經過計算，血液樣品中Ca²⁺的濃度為1.2 mg/cm³．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	27克鋁與足量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液充分反應，轉移電子物質的量都為3 N_A
	B．	一瓶容積為22.4L 的NO₂氣體所含氮原子個數為N_A
	C．	濃度為0.2 mo1•L^-1的CaC1₂溶液中，C1^-離子的數目為0.4 N_A
	D．	標準狀況下，22.4 L H₂O含有的水分子數為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．學好《化學與生活》，形成更加科學的生活方式．
（1）小明因胃酸過多導致胃部不適，應服用的藥物是C
A．碘酒 B．感冒靈 C．胃舒平 D．枇杷膏
（2）下列說法正確的是D
A．海南島四面環海，水資源豐富，不必節約用水
B．明礬既能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒
C．可通過長期飲用含Ca²⁺濃度較高的水來補鈣
D．長期飲用純凈水，有可能引起一些微量元素缺乏癥
（3）某火腿制品的包裝上印有相關配料：精選瘦肉、白糖、淀粉、亞硝酸鈉等．其中富含蛋白質的是精選瘦肉，屬于防腐劑的是亞硝酸鈉，淀粉在人體內最終的水解產物為葡萄糖；

（4）小紅的午餐食譜為：米飯、紅燒肉、清蒸魚，從營養成分均衡的角度考慮，還應該添加的食物為炒青菜；燒豆腐（填寫兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）0.5mol NH₃分子中所含氮原子數為3.01×10²³個
（2）2.3g Na中含電子的物質的量為1.1mol，在跟足量水反應中失去電子的物質的量為0.1mol．
（3）2mol O₃和3mol O₂的質量之比為1：1，原子數之比為1：1，同溫同壓下體積之比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關實驗的敘述正確的是（　　）

	A．	過濾時，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速率
	B．	用濕潤的pH試紙測溶液的pH，因溶液被稀釋而使測量值變大
	C．	酸堿滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必須檢查是否漏水
	D．	酸堿滴定實驗中，需用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學反應中一定伴隨著能量的變化，下列有關能量的說法正確的是（　　）

	A．	等物質的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多
	B．	由C（石墨）═C（金剛石）-1.9KJ可知，金剛石比石墨穩定
	C．	根據熱化學方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）+297.23 kJ，可推知1 mol SO₂ （g）的能量總和大于1 mo S（s）和1 mol O₂（g）的能量總和
	D．	在稀水溶液中 H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）+57.3 kJ，將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合時，放出的熱量大于57.3 kJ

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