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【題目】有機物1,,357-辛四烯可用于制合成纖維、染料、藥物等,其結構 簡式為。該物質的合成方法如下圖所示:

11357-辛四烯的分子式為______,有機物A所含含氧官能團有 _______(填名稱)。

2E的結構簡式為______.

3I→J的反應類型為______.

4在一定條件下可以發生加聚反應,合成無支鏈的鏈狀有機高分子。寫出該反應的化學方程式: ________________________ .

5)符合條件的G的同分異構體有___________種。

①與碳酸氫鈉溶液反應產生氣體 ②不能使溴水褪色

6)以CH3CHO HCHO為原料也可以合成1357-辛四烯,試寫出合成路線。(其他試劑任選)_____________________________________________________________________ .已知:

【答案】C8H10 醛基、碳碳雙鍵、醚鍵 加成反應 4 CH3CHO+HCHO

【解析】

1)根據結構簡式,頂點和節點為碳,其余不滿四鍵的位置全部補充氫原子,1357-辛四烯的分子式為C8H10;根據有機物A的結構簡式,所含含氧官能團有醛基、碳碳雙鍵、醚鍵;

答案為:C8H10;醛基、碳碳雙鍵、醚鍵;

2)從題圖中的各物質之間的轉化關系可知,D→E是乙醇中的-OCH2CH3取代D中與O相鄰的碳上的溴原子,E→F發生的是消去反應,E中脫去1HBr 分子,得到F,所以E的結構簡式為

答案為:

3)從I→J的反應反應過程中,I中的一個雙鍵變為單鍵并連接了一個羥基和一個氫原子轉變為J,發生的反應類型為加成反應。

答案為:加成反應;

4在一定條件下可以發生加聚反應,合成無支鏈的鏈狀有機高分子。原來的雙鍵打開相互連接,其他的鍵重新組合為雙鍵,化學方程式為

答案為:

5G的分子式為C5 H8 O2G的同分異構體與碳酸氫鈉反應可以產生氣體,則其結構中含有-COOH,且其不能使溴水褪色,則滿足條件的同分異構體有共四種

答案為:4

6CH3CHO+HCHO

答案為:CH3CHO+HCHO

練習冊系列答案
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【題目】下列說法正確的是(

A. 強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強

B. 一定溫度下,可逆反應2X(g)Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是:容器內XYZ的物質的量之比為212

C. 升高溫度,AgCl的溶解度增大,Ksp增大

D. FeCl3KAl(SO4)2Na2CO3的水溶液均顯酸性

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【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示的轉化關系。根據圖示轉化關系推測下列說法正確的是

A.可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘元素

B.向淀粉-KI溶液中通入過量Cl2,最終溶液呈藍色

C.由圖可知氧化性的強弱順序為C12 >I2 >IO3-

D.途徑1II中各自生成1 mol I2反應中轉移的電子數相等

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反應原理:PCl3+Cl2+H2OPOCl3+2HClPC13常溫下為液態,易揮發)。

1)儀器3的名稱是 _________,儀器2中裝入的物質為______,儀器I的作用是_____.

2)請選擇上述必要裝置并組裝,用小寫字母連接:________________________

3)開始通入氯氣。同時慢慢滴加水,控制氯氣和水的質量比在3.94左右,理由是:________________________.

4)上述裝置有一處不足,請指岀該不足:__________________________.

5)上述反應剩余PCl3可以繼續通入Cl2,再和P4O10反應,也可以產生的POC13 . 寫出該反應的化學方程式:__________________________________ .

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煉鐵廠的廢渣鐵礬渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12 ZnOFe2O3 及少量的CaOMgOSiO2 ,等等。可利用廢渣鐵礬渣制備復合鎳鋅鐵氧體 NiZnFe4O8.具體制備流程如下圖所示:

1)試劑1是過量的______

2)試劑2為過量的鐵粉,加入后可以觀察的現象有 ______________________

3NH4F溶液不能放入玻璃器皿中保存,理由是_____________________________(用離子方程式表示)。已知:25 °C時,Ksp(CaF2)=2.7×1011、,Ksp(MgF2)=6.4×1019。加入NH4F溶液沉淀后,c(Mg2+) = 1. 6×10-10mol L-1,此時Ca2+是否也完全沉淀?寫出具體的分析過程:______(若溶液中某離子濃度小于1.0×105mol L-1時,說明該離子已沉淀完全)。

4)在Fe2+Ni2+Zn2+共沉淀過程中,若以Me代表FeNiZn元素,則生成MeCO32Me(OH)2H2O沉淀的化學方程式為 ________________________________.

5)按照上述流程,一座10萬噸規模的煉鐵廠每年產生鐵磯渣約5萬噸,Fe3+含量為44.8%,理論上每年至少可制備復合鎳鋅鐵氧體(NiZnFe4O8 M=476 g mol -1 __________萬噸。

6)濾液中加入的ZnSO4溶液,低溫烘干后可得到皓礬(ZnSO4 7H2O) 28.70 g皓礬加熱至不同溫度,剩余固體的質量變化如圖所示:

100 °C時所得固體的化學式__________

680 °C時所得固休的化學式為____

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【題目】室溫下,向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是(  )

A. 溶液中離子的數目減小

B. 再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離

C. 醋酸的電離程度增大,c(H)亦增大

D. 溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不變

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【題目】已知:① XYZWRQ為原子序數依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半徑最小的元素,Y是形成化合物種類最多的元素,W的最外層電子數是次外層電子數的3倍,QW同主族,YR原子的最外層電子數之和等于Z的最外層電子數。

②萊納斯·卡爾·鮑林在1932年提出electronegativity作為元素原子在化合物某種性質的標度,electronegativity的大小可以判斷元素金屬性與非金屬性強弱,下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。

元素

X

Y

Z

W

R

Q

electronegativity

2.1

2.5

3.0

3.5

0.9

2.5

元素

Mg

Li

Al

Cl

P

Be

electronegativity

1.2

1.0

1.5

3.0

2.1

1.5

請回答下列問題(涉及XYZWRQ時,用元素符號表示):

(1)根據上表給出的數據,可知元素的electronegativity越大,__(填“金屬性”或“非金屬性”)越強。

(2)元素Q在周期表中的位置為_________

(3)WRQ單核簡單離子半徑由大到小排列順序為______

(4)元素XZW之間能形成多種10電子微粒,請寫出反應物和產物均為XZW之間形成的10電子微粒的一個離子方程式______________

(5)一種由元素WR組成的白色固體化合物,其電子式為_______________

(6)試比較穩定性:X2W_____ X2Q;沸點:X2W_____ X2Q (填“<”或“>”)。

(7)元素 XYZWRQ中的兩種元素可形成原子個數比為12的共價化合物,則這兩種元素的原子序數之差不可能是_________

A2 B4 C5 D7

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【題目】中學實驗中,通常利用如圖所示的裝置進行噴泉實驗,來驗證氣體的“溶解性”,下列有關說法不正確的是

A.用滴管加入液體后,由于氣體的“溶解”,使瓶內壓強減小,導致瓶內壓強小于外界壓強,從而形成噴泉

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【題目】聚氰基丙烯酸酯是一種用途廣泛且具有粘性的材料,其合成原理如圖:

已知:RCN在一定條件下,發生水解反應,其產物為RCOOHNH3

下列說法正確的是

A.M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能使溴水褪色

B.上述反應類型是縮聚反應

C.1molM的水解產物最多消耗1molNaOH

D.R為甲基,N的平均相對分子質量為11100,則n100

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