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12．下列物質為純凈物的是（　　）
A．水泥B．水玻璃C．氨水D．液氯

分析 純凈物是由一種物質組成的，混合物是由兩種或兩種以上物質組成的，以此分析．

解答 解：A．水泥含有硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等，是混合物，故A錯誤；
B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，故B錯誤；
C．氨水是氨氣溶于水后得到的溶液，是混合物，故C錯誤；
D．氯氣呈液態時稱為液氯，是純凈物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了純凈物和混合物的概念，屬于基礎題，注意純凈物和混合物的區別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于元素周期表的敘述正確的是（　　）
A．周期表是按各元素的相對原子質量遞增的順序從左到右排列的
B．同族元素的最外層電子數一定相同
C．同周期元素的電子層數相同
D．每一周期的元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體元素結束

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某溫度時 NaHCO3溶液pH=8，則三種含碳元素粒子由大到小的順序為：②＞③＞①
①CO32-    ②HCO3-       ③H2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是 （　　）
選項①中物質②中物質預測②中的現象
A稀硫酸硝酸亞鐵溶液無明顯現象
B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體
C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液立即產生大量白色沉淀
D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業上制備氧化鋁的主要原料．工業上提取氧化鋁的工藝流程如圖所示，請回答有關問題：

（1）請寫出上圖中對應物質的化學式：固體A為SiO2，沉淀C為Fe（OH）3，沉淀E為Al（OH）3，固體X為Fe2O3．
（2）溶液B到溶液D發生反應的離子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al（OH）4-、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；沉淀E灼燒分解得到氧化鋁的化學方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）驗證濾液B含Fe3+，可取少量濾液并加入KSCN（填檢驗試劑），現象為溶液呈血紅色．
（4）濾液K中溶質的主要成份是NaHCO3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．二氧化硅是酸性氧化物，不與任何酸反應
B．因為CO2通入水玻璃中可制得硅酸，說明碳酸的酸性比硅酸酸性強
C．SiO2是制造光導纖維的材料，SiO2晶體中，每個硅原子與兩個氧原子相連
D．工業上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將Mg、Al組成的混合物共0.1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質量m隨NaOH溶液體積V的變化如圖所示：
（1）A點沉淀的成分是Mg（OH）2、Al（OH）3（用化學式表示）．
（2）寫出0-V1 及AB段反應的離子方程式OH-+H+=H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
（3）A點沉淀的總物質的量n=0.1molV2=300mL．
（4）若V1=60mL，列式計算混合物中Mg、Al的物質的量各為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法中正確的是（　　）
①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2NA
②lmol羥基（一OH）與17gNH3所含電子數分別為9NA和10NA
③將100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA
④在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數為5NA
⑤電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32g銅．
A．①④B．②④C．②⑤D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A～E等幾種烴分子的球棍模型如下圖所示，據此回答下列問題．

（1）D的電子式為，A的二氯取代物有1種．
（2）可作為植物生長調節劑的是CH2=CH2（填結構簡式）；
（3）C與水在一定條件下反應的化學方程式為：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．

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同步練習冊答案
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