Question

17．室溫時，HA溶液和HB溶液分別加水稀釋，溶液的pH變化如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

• A． HB一定是弱酸
• B． 在x點，c（A^-）=c（B^-）
• C． 稀釋前由水電離出的c（H⁺），HB溶液是HA溶液的10倍
• D． 取x點時的兩種酸溶液，分別中和等體積等濃度的NaOH溶液，消耗HA溶液的體積一定小于HB溶液的體積

Answer 1

分析 由圖可知，加水稀釋時HA的pH變化比HB大，說明HB為弱酸，HA的酸性比HB強，X點時，氫離子濃度相同，據此分析．

解答 解：A、加水稀釋時HA的pH變化比HB大，說明HB為弱酸，故A正確；
B、X點時，氫離子濃度相同，據電荷守恒c（A^-）=c（B^-），故B正確；
C、加水稀釋前，HA的pH=1，由水電離出來的氫離子濃度為10^-13mol/L，HB的pH=2，由水電離出來的氫離子濃度為10^-12mol/L，所以由水電離出的c（H⁺），HB溶液是HA溶液的10倍，根C正確；
D、HA的酸性比HB強，X點時，氫離子濃度相同，HB的物質的量大于HA，所以分別中和等體積等濃度的NaOH溶液，消耗HA溶液的體積一定大于HB溶液的體積，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查電解質在水中的電離及圖象，側重于學生的分析能力的考查，明確圖象中pH的變化及交點的意義是解答本題的關鍵，題目難度不大．