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2．在熔化狀態下不導電，溶于水能完全電離的電解質是（　　）
A．NaClB．HClOC．SO3D．HClO4

分析 在熔化狀態下不導電說明其為共價化合物，溶于水能完全電離數目其為強電解質，常見的強電解質為：強酸、強堿與大部分的鹽，據此解答即可．

解答 解：A、氯化鈉在水溶液中和熔融狀態下均能導電，故A不選；
B、HClO只有在水中才能導電，但是不能完全電離，故B不足選；
C、三氧化硫屬于非電解質，故C不選；
D、高氯酸為共價化合物，在熔融狀態下不能導電，溶于水后完全電離，屬于強電解質，故D選，故選D．

點評 本題主要考查的是強弱電解質的概念以及電解質導電的條件，難度不大，掌握常見強電解質以及其導電原理是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成反應是（　　）
A．NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2OB．NH3+HCl=NH4Cl
C．2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OD．2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化合物中形成離子鍵的所有微粒，其基態電子層結構都與氬原子相同的是（　　）
A．Na2OB．CaSC．KID．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學方程式書寫正確的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH
B．2S+3O2═2SO3
C．3NO2+2H2O═3HNO3
D．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）用地殼中某主要元素生產的多種產品在現代高科技中占有重要位置，足見化學對現代物質文明的重要作用．例如：
①計算機芯片的主要成分是單晶硅，（填名稱）
②光導纖維的主要成分是二氧化硅；（填名稱）
（2）硅是地殼中含量很高的元素，其單質和化合物在新型和傳統非金屬材料中用途廣泛
①寫出工業上用碳單質還原二氧化硅制備硅的化學反應方程式；2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，
②用方程式表示為什么不能用有玻璃塞的試劑瓶存放堿性溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對平衡CO2（g）?CO2（aq）；△H＜0，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是（　　）
A．升溫增壓B．降溫減壓C．升溫減壓D．降溫增壓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某同學用PH試紙測定0.1摩爾/升醋酸、鹽酸、氫氧化鈉、氨水溶液的PH值
（1）寫出PH試紙的正確的使用方法：撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照讀出pH值
（2）溶液PH值由大到小的順序：氫氧化鈉、氨水、醋酸、鹽酸．
（3）該同學分別取10毫升的鹽酸溶液和30毫升的氫氧化鈉溶液，加水稀釋到10倍后測定溶液的PH值，鹽酸是2，氫氧化鈉12，把稀釋后的溶液混合PH11.7．（lg2=0.3）
（4）該同學取10毫升醋酸溶液測得溶液的PH值是3，加水稀釋到100倍后溶液的PH值的范圍大于3小于5
（5）該同學取10毫升氨水溶液測得溶液的PH值是11，加入醋酸銨固體，溶液PH值的變化？用平衡移動的原理加以解釋？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現有下列七種物質：①鋁　②蔗糖③CO2　④H2SO4　⑤Ba（OH）2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體　⑦HCl
（1）上述物質中屬于電解質的有④⑤⑦．（填序號）
（2）向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現象是開始產生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失．
（3）上述物質中有兩種物質在水溶液中發生反應，其離子方程式為：H++OH-═H2O，則該反應的化學方程式為Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O．
（4）⑦的濃溶液與高錳酸鉀發生反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，該反應中的氧化劑是KMnO4，氧化產物是Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（　　）
A．NH4NO3B．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3

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同步練習冊答案
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