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右圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法正確的是
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A． |
40℃時，將35克食鹽溶于100克水中，降溫至0℃時，可析出氯化鈉晶體 |
B． |
20℃時，硝酸鉀飽和溶液的質量分數是31.6% |
C． |
60℃時，200克水中溶解80克硫酸銅達飽和，當降溫至30℃時，可析出30克硫酸銅晶體 |
D． |
30℃時，將35克硝酸鉀和35克食鹽同時溶于100克水中，蒸發時，先析出的是氯化鈉 |
科目：高中化學 來源： 題型：
右圖是幾種鹽的溶解度曲線．下列說法正確的是（ �。�| A、40℃時，將35克食鹽溶于100克水中，降溫至0℃時，可析出氯化鈉晶體 | B、20℃時，硝酸鉀飽和溶液的質量百分比濃度是31.6% | C、60℃時，200克水中溶解80克硫酸銅達飽和．當降溫至30℃時，可析出30克硫酸銅晶體 | D、30℃時，將35克硝酸鉀和35克食鹽同時溶于100克水中，蒸發時，先析出的是氯化鈉 |
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科目：高中化學 來源：海門市2007學年第一學期高三第一次診斷考試、化學試卷 題型：013
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右圖是幾種鹽的溶解度曲線．下列說法正確的是
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| [ ] | |
A． |
40℃時將35g食鹽溶于100g水中，降溫至0℃時，可析出氯化鈉晶體． |
B． |
20℃時硝酸鉀飽和溶液的質量分數為31.6%． |
C． |
60℃時，200g水中溶解度80g硫酸銅達飽和．當降溫至30℃時，可析出30g酸銅晶體． |
D． |
30℃時將35g硝酸鉀和35g食鹽同時溶于100g水中，蒸發時先析出的是氯化鈉． |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
不同物質的溶解度會隨溫度的變化而發生不同的變化，利用這一性質，我們可以將物質進行分離和提純。工業上制取
硝酸鉀就是利用了該原理。請你回答以下問題：
1.右圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法正確是
(A)40℃時,將35克食鹽溶于100克水中,降溫至0℃時,可析 出氯化鈉晶體
(B)20℃時,硝酸鉀飽和溶液的質量百分比濃度是31.6%
(C)60℃時,200克水中溶解80克硫酸銅達飽和.當降溫至30℃時,可析出30克硫酸銅晶體
(D)30℃時,將35克硝酸鉀和35克食鹽同時溶于100克水中, 蒸發時,先析出的是氯化鈉
2.從右圖曲線中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化的關系是 。
3．請填寫空白。
步驟 | 操作 | 具體操作步驟 | 現象解釋結論等 |
① |
溶解 | 取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌。 | NaNO3和KCl溶于水后產生四種離子，這四種離子可能組成四種物質 、 、 、 。這四種物質在不同溫度下的溶解度特點 |
② | 蒸發 | 繼續加熱攪拌，使溶液蒸發濃縮。 | 有 晶體析出。 |
③ |
| 當溶液體積減少到約原來的一半時，迅速趁熱過濾 | 濾液中的最主要成分為 。 |
④ | 冷卻 | 將濾液冷卻至室溫。 | 有 晶體析出。尚有少量的 析出。 |
⑤ |
| 按有關要求進行操作 | 得到初產品硝酸鉀晶體（稱量為m1） |
⑥ |
| 將得到的初產品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾。 |
得到純度較高的硝酸鉀晶體（稱量為m2） |
⑦ |
檢驗 | 分別�、�、⑥得到的產品，配置成溶液后分別加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3 | 可觀察到⑤、⑥產品中出現的現象分別是
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（1）檢驗所得產品中是否Cl-的目的是 。結合⑤、⑥步實驗得到的產品質量，計算初產品的純度為 。（不考慮損失）
（2）步驟③過濾使用了保溫漏斗，用圖所示裝置，其主要作用是
（3）步驟③過濾裝置如圖1―8所示，采用這種裝置過濾的主要目的是 
這種裝置工作的主要原理是
（4）玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，上述實驗步驟中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代號）.
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科目：高中化學 來源： 題型：
右圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法正確是
(A)40℃時,將35克食鹽溶于100克水中,降溫至0℃時,可析出氯化鈉晶體
(B)20℃時,硝酸鉀飽和溶液的質量百分比濃度是31.6%
(C)60℃時,200克水中溶解80克硫酸銅達飽和.當降溫至30℃時,可析出30克硫酸銅晶體
(D)30℃時,將35克硝酸鉀和35克食鹽同時溶于100克水中, 蒸發時,先析出的是氯化鈉
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