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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A. 0.5mol含中子數為8NA

B. 常溫下，1 mol NH4Cl含共價鍵數目為5NA

C. 足量的Cu與含溶質1mol的濃H2SO4反應，轉移的電子數為NA

D. 11.2LH2和O2的混合氣體中分子數目為0.5NA

【答案】A

【解析】

A.質子數16，中子數是16，所以0.5mol含中子數為8NA，故A正確；B.1molNH4Cl含N-H共價鍵4mol，所以1molNH4Cl含共價鍵數目為4NA，故B錯誤；C.足量的Cu與含溶質1mol的濃H2SO4反應，由于隨反應進行，硫酸濃度減小，稀硫酸和銅不反應，所以足量的Cu與含溶質1mol的濃H2SO4反應轉移的電子數小于NA，故C錯誤；D. 11.2LH2和O2的混合氣體，沒指明狀態，無法計算物質的量，故D錯誤；答案為A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。

（配制KMnO4標準溶液）

如圖所示是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。

(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有__________ (填序號)。

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是________(填名稱)。

(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）

抽取血樣20.00 mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)配平草酸與KMnO4反應的離子方程式：__MnO＋ H2C2O4＋ H＋=== Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O。

(5)滴定終點時的現象是_____________________________________

(6)經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為__________m mol·cm－3。

Ⅱ. 某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。

實驗1試劑：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液(pH ＝ 0.2)，5% H2O2溶液(pH ＝ 5)。

操作	現象
取2 mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5% H2O2溶液	溶液立即變為棕黃色，稍后，產生氣泡。測得反應后溶液pH＝0.9
向反應后的溶液中加入KSCN溶液	溶液變紅