Question

11．根據(jù)熱化學方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，下列說法中正確的是（　　）

• A． S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-Q kJ/mol．Q的值小于297.23 kJ/mol
• B． S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-Q kJ/mol．Q的值大于297.23 kJ/mol
• C． 1mol SO₂的鍵能總和等于1molS和1molO₂的鍵能和
• D． 1mol SO₂的鍵能總和小于1molS和1molO₂的鍵能和

Answer 1

分析 物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)要吸收熱量，放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量．

解答 解：A、因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S（g）+O₂（g）=SO₂（g）的反應放出的熱量的數(shù)值大于297.23kJ•mol^-1，故A錯誤；
B、因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S（g）+O₂（g）=SO₂（g）的反應放出的熱量的數(shù)值大于297.23kJ•mol^-1，故B正確；
C、為放熱反應，則1molSO₂的鍵能總和大于1molS和1molO₂的鍵能總和，故C錯誤；
D、為放熱反應，則1molSO₂的鍵能總和大于1molS和1molO₂的鍵能總和，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了化學反應中反應熱的計算，需要注意的是物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在能量的變化．