某元素原子價電子構(gòu)型為3d54s2，該元素位于元素周期表的
A. s區(qū) B. p區(qū) C. d區(qū) D. ds區(qū)
科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．1 mol H2O的質(zhì)量為18 g·mol－1
B．C
H4的摩爾質(zhì)量為16 g
C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32 g
D．1 mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個原子
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
在2A+B 
3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A．v(A)=0.5mol/(L·s ) B．v(B)=0.3mol/(L·s)
C．v(C)=0.8mol/(L·s ) D．v(D)=1mol/(L·s)
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省校高二上月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．124gP4含有的P－P鍵數(shù)為4NA（設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
B．Be和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：2Be+2OH－+2H2O=2BeO2－+3H2↑
C．在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；在加入氨水，沉淀消失。沉淀消失發(fā)生的離子方程式是：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl－+2H2O
D．0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的離子有Cl－、SO42－SCN－
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省校高二上月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是
A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．C2H2的電子式：
C．基態(tài)Cr的價電子排布式：3d44s2
D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題
氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
（1）當合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。
圖中t1時引起平衡移動的條件可能是 ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是 ，若t0-t1，t1-t3，t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小關(guān)系是____________。
（2）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動（填“向左”、“ 向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的ΔH （填“增大”、“減小”或“不改變”）。
（3）溫度為T ℃時，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題
在1200 ℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：
H2S(g)＋
O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
2H2S(g)＋SO2(g)=== S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
H2S(g)＋
O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3 2S(g)===S2(g) ΔH4
則ΔH4的正確表達式為
A．ΔH4＝
(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝ (3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C．ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．Δ
H4＝ (ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題
S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。
已知：①S(單斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1
③S(單斜，s)===S(正交，s) ΔH3
下列說法正確的是
A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1
B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．S(單斜，s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D．S(單斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題
等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行反應(yīng)：X(g)+2Y(g)
3Z(g)+Q(s) △H >0，下列敘述正確的是
A、當容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1：2時反應(yīng)達到平衡
B、達到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡常數(shù)K值為9/4
C、達到平衡后，反應(yīng)速率2V正(Y)=3 V逆(Z)
D、達到平衡后，加入Q，平衡逆向移動
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