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19．19世紀末，開始揭開原子內部的秘密，最早發現電子的科學家是（　　）

A．

英國的道爾頓

B．

英國的盧瑟福

C．

丹麥的玻爾

D．

英國的湯姆生

分析 A．英國化學家道爾頓提出原子學說；
B．英國的盧瑟福提出原子的核式結構；
C．丹麥的玻爾提出量子理論；
D．1897年，英國物理學家湯姆生發現電子．

解答解：A．道爾頓的原子論是繼拉瓦錫的氧化學說之后理論化學的又一次重大進步，他揭示出了一切化學現象的本質都是原子運動，明確了化學的研究對象，對化學真正成為一門學科具有重要意義，故A不選；
B．英國的盧瑟福通過α粒子的散射實驗，提出原子的核式結構，故B不選；
C．丹麥的玻爾提出量子理論，提出了電子在核外的量子化軌道，故C不選；
D．1897年，英國物理學家湯姆生發現電子，人類開始揭開原子內部結構的秘密，故D選；
故選D．

點評本題考查原子的構成及有關的化學史，學生了解化學的發展和科學家對化學發展的貢獻即可解答，屬于了解性的知識，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物．請回答下列問題：
（1）正四面體烷的分子式為C₄H₄，其二氯取代產物有1種，制備乙炔的方程式為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑
（2）下列關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是d（填序號）．
a．能使酸性KMnO₄溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能與3mol Br₂發生加成反應
c．乙烯基乙炔分子中含有兩種官能團
d．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（3）寫出與環辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的有機物的結構簡式：

．
（4）寫出由乙炔制備聚氯乙烯的方程式CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH₂=CHCl，nCH₂=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　　）

	A．	Cu²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	Ag⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	Zn²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-		D．	Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列氣體不能用排空氣法收集的是（　　）

A．

CH₄

B．

NH₃

C．

NO₂

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

甲醇作為基本的有機化工產品和環保動力燃料具有廣闊的應用前景，CO₂ 加氫合成甲醇是合理利用CO₂的有效途徑．由CO₂制備甲醇過程可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO （g）+H₂O（g）△H₁=+41.19kJ•mol^-1
反應Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
反應Ⅲ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃=-49.58kJ•mol^-1
回答下列問題：
（1）反應Ⅲ的△S＜（填“＜”、“=”或“＞”）0；反應Ⅱ的△H₂=-90.77 kJ•mol^-1．
（2）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H₂和CO₂（假定僅發生反應Ⅲ），實驗測得反應物在不同溫度下，反應體系中CO₂的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖1所示．
反應過程中，不能判斷反應Ⅲ已達到平衡狀態的標志是AD．
A．斷裂3mol H-H鍵，同時斷裂2mol H-O鍵 B．CH₃OH的濃度不再改變
C．容器中氣體的平均摩爾質量不變 D．容器中氣體的壓強不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．鑒別Cl^-、Br^-、I^-三種離子，宜選用的試劑組是（　　）
①溴水和淀粉溶液　②AgNO₃溶液和稀硝酸　③氯水和CCl₄　④氯水和KI-淀粉溶液．

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學用語表述正確的是（　　）

	A．	羥基的電子式：		B．	聚丙烯的結構簡式
	C．	四氯化碳分子的電子式		D．	丙烷分子的球棍模型

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

鐵和鐵的化合物在工業生產和日常生活中都有廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現實問題，電化學腐蝕最為普遍．寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時發生還原反應的電極電應式：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，將生銹的鐵屑放入H₂SO₄溶液中充分溶解后，在溶液中并末檢測出Fe³⁺，用離子方程式說明原因：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）愛迪生蓄電池的反應式為Fe+NiO₂+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂；高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型凈水劑．用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．
①此裝置中愛迪生蓄電池的負極是a（填“a”或“b”），該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成NiO₂的反應類型是氧化反應．
②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應式Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．
③你認為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是BC．
A．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強的吸附性
B．高鐵酸鈉具有強氧化性，能消毒殺菌
C．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe³⁺，水解產生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	據悉中國在建的第二艘航母中使用了素有“現代工業的骨骼”之稱的碳纖維，碳纖維是一種新型的有機高分子材料
	B．	離子交換膜在工業上應用廣泛，如氯堿工業使用陰離子交換膜
	C．	獲得2015年諾貝爾生理學、醫學獎屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術應用了萃取原理
	D．	酸堿指示劑變色、煤的液化、蛋白質的顏色反應、海水提取溴、焰色反應都涉及化學變化

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