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若向某溶液中加入適量的溴水，溶液仍呈無色，則該溶液中可能含有的離子是


  1. A.
    Cu2+
  2. B.
    I-
  3. C.
    SO32-
  4. D.
    Fe2+
C
若向溶液中加入適量的溴水溶液仍呈無色，則原溶液一定沒有Cu2＋、Fe2＋、I－，因Cu2＋、Fe2＋有顏色，溴單質可與I－反應生成I2，碘水呈褐色或黃色，故原溶液中只能含有SO32－，因二者發生SO32－＋Br2＋H2O＝SO42－＋2Br－＋2H＋。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質檢驗或鑒別的說法正確的是（　　）
①檢驗某未知溶液中是否含有SO42-，通常是先向試液中滴加適量稀鹽酸，然后再滴加BaCl2溶液；
②鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液時，常用玻棒分別蘸取試液放在火焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色；
③向某溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，若末嗅到氨的氣味，則說明該溶液中無銨鹽；
④某白色固體與強酸溶液接觸產生大量無色氣體，則該固體一定是碳酸鈣；
⑤鑒別膠體與溶液最好的方法是觀察有無“丁達爾現象”．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產物是Fe（NO3）2．某同學受此啟發，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl2足量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產物是FeCl2．為驗證此觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：A是FeCl3，B是FeCl2．
（2）設計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現象相同．請填寫下表中的相應空格
實驗方法 實驗現象 結論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液
溶液變紅色
溶液變紅色
 固體物質中FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液 KMnO4溶液顏色無明顯變化
固體物質中不含
FeCl2
FeCl2
（3）根據上述實驗結論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發生反應的化學方程式
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3
．
（4）為進一步探究FeCl3溶液的性質，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是
BD
BD
 （填寫序號）．
A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍色液體，該液體能產生丁達爾現象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
（5）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫出反應的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．腐蝕后的廢液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，某研究性學習小組的同學們設計了兩種從廢液中回收Cu的方案：
方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應后，再過濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調節溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，當觀察到陰極上有少量氣泡產生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作
陰
陰
極，該電極上所發生的電極反應為 （若有多個電極反應，請全部寫出）
Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現為：
產生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
產生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若向某溶液中加入適量的溴水，溶液仍呈無色，則該溶液中可能含有的離子是（   ）

A．Cu2＋              B．I－       C．SO32－               D．Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有濃度分別為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。

（1）充分反應后，如果溶液中還有一定量的Cu2＋，則溶液中一定含有的金屬離子還有________________，該離子在溶液中的物質的量范圍____________________，

可能含有的金屬或金屬離子為____________。

（2）反應完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為___________，為______mol，一定沒有的金屬離子為______________。

（3）若向FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發生反應的離子方程式為____________________。

（4）某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：S，H2S，HNO3，NO，H2O。該反　　 應的化學方程式為________________________________；若反應過程中轉移了0.3mol　　 電子，則氧化產物的質量是___________g；生成的氣體在標況下的體積是________L。

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