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在一定條件下，向某恒溫恒容的密閉容器中通入a mol PCl₅，發生反應：PCl_5（g）?PCl_3（g）+Cl_2（g），平衡時測得混合氣體的壓強為P₁，此時再向容器中通入a mol PCl₅并再次達到平衡時，測得壓強為P₂，下列判斷正確的是（　�。�

A．2P₁＞P₂

B．2P₁＜P₂

C．PCl₅的分解率增大

D．Cl₂的百分含量增大

分析：容積固定，達平衡后再向容器中充入amol PCl₅，相當于增大了壓強；
AB、容器容積不變，加入了五氯化磷，壓強增大，平衡逆移，所以平衡時總物質的量小于原來的2倍，則平衡時壓強小于原來的2倍；
C、由于增大了壓強，平衡逆移，所以PCl₅的分解率減�。�
D、由于增大了壓強，平衡逆移，Cl₂的百分含量減�。�

解答：解：相當于將兩個相同條件下得到平衡狀態的且容積不變的容器合并為一個容器，混合氣體的壓強增大，平衡會向左移動；
A、B、容器容積不變，加入了五氯化磷，壓強增大，平衡逆移，所以平衡時總物質的量小于原來的2倍，則平衡時壓強小于原來的2倍；所以2P₁＞P₂，故A正確，故B錯誤；
C、由于增大了壓強，平衡逆移，所以PCl₅的分解率減小，故C錯誤；
D、由于增大了壓強，平衡逆移，生成的氯氣的量減少，所以Cl₂的百分含量減小，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查壓強對化學平衡的影響，注意容器容積不變，氣體物質的量增大壓強增大，本題難度中等．

練習冊系列答案

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[　　]
A．	2P₁＞P₂
B．	2P₁＜P₂
C．	PCl₅的分解率增大
D．	Cl₂的百分含量增大

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B．三種物質的濃度之比為1:1:1
C．容器內氣體密度保持不變
D．容器內壓強保持不變
(2)容器Ⅱ中，從開始至達到平衡時，v(Cl₂)=________。
(3)該反應的逆反應為____（填“吸熱”或 “放熱”）反應。
(4)其他條件不變，若在t1時刻，將容器Ⅱ的體積增大一倍，請在下圖中畫出重新達到平衡過程中c(CO)、c(COCl₂)的變化曲線（只需畫出濃度的變化趨勢，無需標出平衡時的具體數值）。