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【題目】某無色溶液中含有大量的H+和SO42-，則此溶液還能大量存在的離子組是

A. Na+、Fe2+、NO3- B. Na+、Mg2+、NO3-

C. Cr2O72-、Ba2+、Cl- D. K+、Na+、S2O32-

【答案】B

【解析】試題分析：A．Fe2+呈淺綠色，在無色溶液中不存在，A項錯誤；B．各離子無色且不反應，與H＋和SO42－也不反應，能大量共存，B項正確；C．Cr2O72-呈橙色，在無色溶液中不存在，C項錯誤；D．S2O32－與H+反應生成S、SO2和水，不能大量共存，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是（ ）

A. 乙=丁＞丙=甲 B. 乙＞丁＞甲＞丙

C. 丁＞乙＞丙=甲 D. 丁＞丙＞乙＞甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列營養(yǎng)物質在人體內發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是( )

A. 淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

B. 纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

C. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

D. 蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質(人體生長發(fā)育)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列制取氫氣的方法中，反應速率最小的是(　　)

A. 10 ℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

B. 50 ℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

C. 10 ℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

D. 50 ℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。

（1）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)：

編號

實驗目的

碳粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

①

為以下實驗作參照

0.5

2.0

90.0

②

醋酸濃度的影響

0.5

______

36.0

③

_________

0.2

2.0

90.0

（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了______腐蝕，負極的電極反應式為______。請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向______；此時，碳粉表面發(fā)生了______(“氧化”或“還原”)反應。

（3）該小組對圖2中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：

假設一：發(fā)生析氫腐蝕產生了氣體；

假設二：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如針，尖長者為勝，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 （ ）

A.萃取B.蒸餾C.干餾D.升華

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質之間的轉化不能一步實現的是(　　)

A. 酸→堿 B. 有機物→無機物 C. 金屬單質→非金屬單質 D. 鹽→氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法中正確的是

A. 乙苯的同分異構體有三種

B. 丙烯與溴的四氯化碳溶液反應能生成BrCH2CH2CH2Br

C. 己二酸（）可以發(fā)生氧化反應、取代反應、加聚反應

D. 有機物分子中所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。實驗室用氯化鈉、廢鐵屑、稀硫酸、氫氧化鉀溶液等為原料，通過以下過程制備高鐵酸鉀（K2FeO4):

(l) Na2O2的電子式為__________。

(2）操作I的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥.其中隔絕空氣減壓干燥的目的是_______。

(3）氣體X為____，寫出FeSO4與Na2O2反應的化學方程式：________。

(4）最終在溶液中可得到K2FeO4 晶體的原理是_________。

(5）已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑,，則K2FeO4 可以在水處理中的作用是__________。

(6）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加稀硫酸調節(jié)溶液呈強酸性，配成250mL 溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.0l000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及的主要反應為:Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-

Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

則該K2FeO4樣品的純度為______________.

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