【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如圖．下列敘述正確的是（ ） 
A.迷迭香酸屬于芳香烴
B.1mol迷迭香酸最多能和8mol氫氣發生加成反應
C.迷迭香酸可以發生水解反應、取代反應和酯化反應
D.1mol迷迭香酸與NaOH的水溶液完全反應時最多消耗5molNaOH
【答案】C
【解析】解：A．有機物中只含碳氫兩種元素的化合物稱烴，迷迭香酸分子中含有氧元素，所以迷迭香酸不屬于芳香烴，為烴的含氧衍生物，故A錯誤；
B．該分子中含有苯環、碳碳雙鍵，所以在一定條件下能與氫氣發生加成反應，1mol迷迭香酸含有2mol苯環，2mol苯環需要6mol氫氣發生加成反應，1mol迷迭香酸含有1mol碳碳雙鍵，1mol碳碳雙鍵需要1mol氫氣發生加成反應，所以最多能和7mol氫氣發生加成反應，故B錯誤；
C．該物質中含有酚羥基，所有苯環上的氫原子能與溴發生取代反應；因含有羧基，所以能與醇發生酯化反應；因含有酯基，所以能發生水解反應，故C正確；
D．1mol迷迭香酸含有4mol酚羥基、1mol羧基、1mol酯基，4mol酚羥基需要4mol氫氧化鈉與其反應，1mol羧基需要1mol氫氧化鈉與其反應，1mol酯基需要1mol氫氧化鈉與其反應，所以1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反應，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】本題主要考查了有機物的結構和性質的相關知識點，需要掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解才能正確解答此題．
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～G是幾種烴分子的球棍模型（如圖），據此回答下列問題： 
（1）常溫下含氫量最高的烴是（填對應字母）；
（2）能夠發生加成反應的烴有（填數字）種；
（3）G與濃硝酸和濃硫酸的混酸共熱生成的淡黃色晶體的名稱（用系統命名法命名）；（不允許寫簡稱）
（4）寫出A失去一個氫原子形成的甲基的電子式；
（5）寫出F發生溴代反應的化學方程式： ．
（6）寫出實驗室制取D的化學方程式 ．
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【題目】溫度不變恒容的容器中進行反應H2
2H，若反應物濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需反應時間應為
A. 等于10s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s
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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法錯誤的是（ ）
A.常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數為2NA
B.1.7gCH5+離子中含有的電子總數為NA
C.1molC10H22分子中共價鍵總數為31 NA
D.1molNO2與足量水反應時共轉移2NA個電子
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【題目】X、Y、Z、W 是短周期中原子序數依次增大的四種元素。X可以分別與Y、Z、W 結合生成甲、乙、丙三種相同質子數的分子；相關物質之間的轉化關系如圖所示，已知丁是無色氣體，遇空氣顯紅棕色。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小：W>X>Y>Z B. 單質的穩定性：X>Y>Z>W
C. 簡單氫化物的沸點：Y>Z>W D. X 與Y、Z 均可形成原子個數比為2: 1的化合物
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【題目】某化合物的結構(鍵線式)及球棍模型如下：
該有機分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm)：
下列關于該有機物的敘述正確的是 ( )
A. 該有機物不同化學環境的氫原子有8種
B. 該有機物屬于芳香化合物
C. 鍵線式中的Et代表的基團為—CH3
D. 該有機物在氫氧化鈉醇溶液加熱的情況下能發生消去反應
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【題目】工業上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3），反應原理是：
2FeSO4 Fe2O3 + SO2↑+SO3↑，某學生欲檢驗該反應所產生的氣態物質，他依次將氣體通過盛有（I）BaCl2溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三個裝置。則下列對該方案的評價中正確的是（ ）
A．（I）中會生成BaSO3、BaSO4兩種沉淀
B．可將（I）中的BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液
C．（III）的作用是檢驗生成的SO2氣體
D．（II）所盛x應為品紅溶液
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【題目】R、Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，R與Q形成的氣態化合物的水化物顯堿性，X、Y、Z三種元素族序數之和為10，Y單質能與強堿溶液反應，Z元素原子最外層電子數是電子層數的兩倍。
（1）Z在周期表中的位置_______________；X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________________。（用離子符號回答）
（2）X和R兩種元素按原子個數比1:1組成的化合物的電子式為____________。
（3）寫出Y、Z兩種元素最高價氧化物對應的水化物相反應的離子方程式：_____________。
（4）水的沸點遠高于Z元素的氫化物的沸點，原因是_________________。
（5）Q4是一種Q元素的新單質，可用作推進劑或炸藥，推算其分子中含有_____對共用電子。
（6）由R、Q兩元素組成的一種液態化合物W常用作還原劑，W分子中含有18個電子，W分子的結構式為_____________________。W與氫氧化銅懸濁液反應生成氧化亞銅，同時產生一種穩定的氣態單質，該反應的化學方程式為_____________________。
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【題目】X、Y、Z、M是原子序數依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數是內層電子數的3倍，Y與Z 形成的化合物Z2Y3中，元素質量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外層電子數為M原子和Z原子最外層電子數的和的一半。下列說法正確的是
A. X的最高價氧化物的水化物一定為強酸 B. 氣態氫化物的沸點：Y<M
C. 原子半徑Z>M>X>Y D. Z是地殼中含量最多的元素
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