Question

現有溶液中溶質的物質的量濃度均為0.01 mol·L^－1的四種溶液：①鹽酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列說法正確的是（   ）

A．pH由小到大的順序是①< ②< ③< ④

B．溶液中水電離出的H⁺濃度由小到大的順序是②<①<④<③

C．取一定體積的④溶液，分別和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的體積由小到大的順序是②<①<③

D．取a體積的①溶液和b體積的④溶液混合后，溶液的pH為3，則a：b約為11：9

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，氫氧化鈉是一元強堿，所以在物質的量濃度相等的條件下，pH由小到大的順序是②<①<③<④，A不正確；酸或堿溶液中氫離子或OH^－濃度越大，對的水的電離程度抑制純度越大，則溶液中水電離出的H⁺濃度由小到大的順序是②<①＝④<③，B不正確；C不正確，消耗三種酸的溶液體積由小到大的順序是②<①＝③；D中反應后鹽酸是過量的，則，解得a：b＝11：9，D正確，答案選D。

考點：考查弱電解質的電離、酸堿對水的電離程度的影響、酸堿中和以及pH的有關計算

點評：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，緊扣教材。在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養。該題的關鍵是明確弱電解質的電離平衡特點以及pH計算的依據，然后結合題意靈活運用即可。