Question

下列敘述正確的是

A．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

B．2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

C．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)

D．常溫下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]－、SO42－可以大量共存

Answer 1

A

解析試題分析：A、氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫的能量，所以在相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，A正確；
B、乙酸是弱酸，存在電離平衡，所以2 L 0.05 mol·L^－1乙酸溶液中H⁺數(shù)小于0.1N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)），B不正確；
C、溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下不能夠自身電離出陰陽離子的化合物是非電解質(zhì)。SO₂溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镾O₂與水反應(yīng)生成的亞硫酸電離出離子，亞硫酸是電解質(zhì)，SO₂是非電解質(zhì)，C不正確；
D、常溫下在pH＝1的溶液中，溶液顯酸性， [Al(OH)₄]^－不能大量共存，D不正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱、弱電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)以及離子共存的判斷等