Question

已知溶液中：還原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂ > SO₄^2－。

在含3 molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如右圖所示，試回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式________________；

反應(yīng)中還原劑是_________；被還原的元素是_________。

(2)寫(xiě)出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)當(dāng)溶液中的I^－為0.4 mol時(shí)，加入的KIO₃為_(kāi)____________mol 。

(4)若往100 mL1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式為

____________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

1)IO₃^－+ 3HSO₃^－→I^－+ 3SO₄^2－+3H⁺(2分)

NaHSO₃；(1分)+5價(jià)I(1分)。         (2)IO₃^－+5I^－+6H⁺→3I₂+3 H₂O(1分)

(3)1.12 mol或0.4 mol。(2分)    (4)2IO₃^－+ 5HSO₃^－→I₂+ 5SO₄^2－+H₂O+3H⁺(1分)

【解析】略